A. | c (Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | B. | c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH一) | ||
C. | c (Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D. | c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
分析 CH3COOH為弱酸,在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合時,醋酸過量,溶液呈酸性,則有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),以此判斷,其它選項皆不正確.
解答 解:A、設(shè)溶液的體積都為1L,CH3COOH為弱酸,在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合時,醋酸過量,反應(yīng)后的溶液中有n(Na+)=0.001mol,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)>0.001mol,則c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故A錯誤;
B、根據(jù)溶液呈電中性,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),則c(H+)<c(CH3COO-)+c(OH-),故B錯誤;
C、在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時,醋酸過量,則c(CH3COO-)>c(Na+),故C錯誤;
D、在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時,醋酸過量,溶液呈酸性,則有c(CH3COO-)>c(Na+),c(H+)>c(OH-),由于H+離子與OH-離子反應(yīng),則溶液中c(Na+)>c(H+),所以有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D正確.
故選D.
點評 本題考查溶液離子濃度的大小比較,本題難度中等,做題時注意pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后,溶液中醋酸過量,溶液呈酸性,以此進行分析和比較.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若XY2是共價化合物,則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1 | |
B. | 若XY2是離子化合物,則X和Y的原子序數(shù)不可能相差8 | |
C. | 若X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2不溶于水 | |
D. | 若X與Y的原子序數(shù)相差6,則共價化合物XY2不可溶于強堿溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 升溫 | B. | 使用合適的催化劑 | ||
C. | 增大壓強 | D. | 增大H2O(g)的濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 僅③ | B. | 僅①③ | C. | 僅①③④ | D. | 全部 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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