Question

9．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用元素符號或化學用語回答下列問題：

（1）①和②形成的最簡單有機化合物分子的結構式為．
（2）下列事實能證明②的非金屬性比⑥強的是CD．
A．Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑
B．SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
C．Na₂SiO₃+CO₂+2H₂OH₂SiO₃↓+Na₂CO₃
D．CH₄比SiH₄穩(wěn)定
（3）寫出①、③、④三種元素組成化合物的電子式．
（4）③、④、⑤的形成的簡單離子半徑依次減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（5）①、②、⑦三種元素按原子個數之比為11：5：1組成的有機化合物中含有兩個-CH₃的同分異構體有4種．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H元素、②為C元素、③是O元素、④是Na、⑤是Al元素、⑥是Si元素、⑦為Cl元素，
（1）①和②形成的最簡單有機化合物為甲烷，甲烷分子中含有4個碳氫鍵，為正四面體結構；
（2）A．該反應為高溫固體之間的反應，不能判斷非金屬性強弱；
B．該反應中C的還原性大于Si的還原性，無法比較C、Si的非金屬性；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，該反應為強酸制取弱酸的反應，可以判斷非金屬性強弱；
D．CH₄比SiH₄穩(wěn)定，可知C的非金屬性強；
（3）①、③、④三種元素組成化合物為NaOH，氫氧化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷；
（4）電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時核電荷數越大，離子半徑越��；
（5）三種元素按原子個數之比為11：5：1組成的有機化合物為C₅H₁₁Cl，根據同分異構體的書寫原則寫出滿足條件的有機物的結構簡式．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H元素、②為C元素、③是O元素、④是Na、⑤是Al元素、⑥是Si元素、⑦為Cl元素，
（1）①和②形成的最簡單有機化合物為甲烷，甲烷為正四面體結構，甲烷的結構式為：，
故答案為：；  
（2）A．Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，為高溫固體之間的反應，不能比較非金屬性，故A錯誤；
B．SiO₂+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑中，C的還原性大于Si的還原性，不能比較C、Si的非金屬性，故B錯誤；
C．Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知C的非金屬性強，故C正確；
D．非金屬性越強，溫度下越強，根據CH₄比SiH₄穩(wěn)定可知C的非金屬性強，故D正確；
故答案為：CD；
（3）①、③、④三種元素組成化合物為NaOH，其電子式為：，
故答案為：；
（4）③、④、⑤的離子具有相同電子結構，原子序數大的離子半徑小，則③、④、⑤的形式的簡單離子半徑依次減小，
故答案為：減��；
（5）①、②、⑦三種元素按原子個數之比為11：5：1組成的有機化合物為C₅H₁₁Cl，分子式為C₅H₁₁Cl的同分異構體有
主鏈有5個碳原子的：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂Cl、CH₃CH₂CH₂CHClCH₃、CH₃CH₂CHClCH₂CH₃；
主鏈有4個碳原子的：CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂Cl、CH₃CH（CH₃）CHClCH₃、CH₃CCl（CH₃）CH₂CH₃、CH₂ClCH（CH₃）CH₂CH₃；
主鏈有3個碳原子的：CH₃C（CH₃）₂CH₂Cl；
含有兩個-CH₃的同分異構體有CH₃CH₂CH₂CHClCH₃、CH₃CH₂CHClCH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂Cl、CH₂ClCH（CH₃）CH₂CH₃，共4種，
故答案為：4．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，為高頻考點，題目難度中等，注意明確有機物的結構及同分異構體，熟練掌握元素周期表結構、元素周期律內容，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．