分析 (1)①斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出能量;
②反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫(xiě)出;
③依據(jù)反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量計(jì)算;
(2)①由圖可知,當(dāng)HCl的轉(zhuǎn)化率相同時(shí),溫度由低到高對(duì)應(yīng)的投料比為4:1、2:1、1:1,由此可確定溫度與投料比的關(guān)系;
②依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算得到;
解答 解:(1)①斷裂化學(xué)鍵吸收能量,拆開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收熱量,
故答案為:吸收;
②依據(jù)反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6 KJ/mol;
故答案為:4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6 KJ/mol
③斷開(kāi)1mol H-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量計(jì)算,
4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6 KJ/mol
4×H-Cl+498-(243×2+4×H-O)=-115.6,得到4×H-O-4×H-Cl=498-486+115.6=127.6
(H-O)-(H-Cl)=31.9≈32,H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng),
故答案為:32;強(qiáng);
(2)①在其他條件不變時(shí),O2的量越大,HCl的轉(zhuǎn)化率越大,由此可確定a為6:1,b為4:1,c為2:1,d為1:1,故答案為:4:1;
②由圖可讀出投料比為2:1、溫度為400℃時(shí),HCl的轉(zhuǎn)化率為80%,設(shè)投入的HCl為2 mol,O2為1 mol,由此可建立三段式:
4HCl+O2=2Cl2+2H2O
n(起始)/mol 2 1 0 0
n(轉(zhuǎn)化)/mol 1.6 0.4 0.8 0.8
n(平恒)/mol 0.4 0.6 0.8 0.8
所以平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.8mol}{0.4mol+0.6mol+0.8mol+0.8mol}$×100%=30.8%,
故答案為:30.8%.
點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě),化學(xué)鍵鍵能和焓變關(guān)系計(jì)算,圖象分析判斷、化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率計(jì)算,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | c (Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | B. | c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH一) | ||
C. | c (Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D. | c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖: | |
B. | NH4Cl的電子式: | |
C. | 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:${\;}_{8}^{18}O$ | |
D. | Cr原子的電子排布式:[Ar]3d44s2 |
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A. | CH3COOH | B. | H2SO4 | C. | HNO3 | D. | HCl |
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A. | C2H4 | B. | C2H6 | C. | C3H6 | D. | C4H8 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Fe→Fe2++2e- | B. | 2H++2e-→H2↑ | ||
C. | 4OH-→2H2O+O2↑+4e- | D. | 2H2O+O2+4e-→4OH- |
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