【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

A. 定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C. 檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化

D. 檢驗溶液中是否含有SO時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

【答案】D

【解析】

A、硝酸具有強氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，對SO3－的檢驗產(chǎn)生干擾，故錯誤；B、高錳酸鉀具有強氧化性，能把HCl氧化成Cl2，高錳酸鉀溶液中加入稀硫酸，故錯誤；C、硝酸具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯誤；D、加入鹽酸排除其他離子的干擾，加入BaCl2，產(chǎn)生沉淀，說明含有SO42－，故正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況,用“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”填空:

①NaCl溶于水時被破壞的是 。

②HCl溶于水時被破壞的是 。

③Na2O熔化時被破壞的是 。

④NaOH和HCl反應時形成 和 。

⑤反應2H2+O22H2O中,被破壞的是 ,形成的是 。

⑥Ca(OH)2和NH4Cl反應時,被破壞的化學鍵有 ,形成的化學鍵有 。

(2)下列反應過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應是 (填字母)。

A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A. t1時刻的v（正）小于t2時刻的v（正）

B. t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R

C. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，M的體積分數(shù)相等

D. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應的平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）常作火箭發(fā)射的推進劑，實驗室可用NaClO4、NH4Cl等原料制�。ú糠治镔|(zhì)溶解度如圖1、圖2），其實驗流程如右圖：

（1）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

（2）上述流程中操作Ⅰ為__________________。

（3）洗滌粗產(chǎn)品時，宜用______（填“0℃冷水”或“80℃熱水”）洗滌。

（4）已知NH4ClO4在400℃時開始分解為N2、Cl2、O2、H2O，寫出高氯酸銨分解的化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關(guān)問題，進行了如下探究：

I：（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設(shè)計并完成了圖 1所示實驗，則 X溶液是_____________。

（2）乙同學用傳感器探究稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和 pH的變化。測定結(jié)果如圖2所示。通過分析可知，稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應會__________（放出”或“吸收”）熱量。30s 時，溶液中的溶質(zhì)為 _____________（寫化學式）

II：丙同學為了驗證上述實驗，也將鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，他認為該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，變質(zhì)原因用化學方程式可表示為 ____________________。

III:為了測定該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，丙同學設(shè)計了如圖3所示的實驗裝置。已知分液漏斗中裝有 10%的稀鹽酸，裝置內(nèi)試劑均足量。

（實驗步驟）

①按如圖 3 連接好裝置后，并檢查裝置氣密性；

②關(guān)閉 K1 和 K2，向 B 裝置中加入 100.0g該氫氧化鈉溶液樣品（忽略原裝置內(nèi)空氣中CO2對實驗的影響）；

③打開 K2，向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸，直到 B 中不再產(chǎn)生氣泡為止；

④打開 K1 關(guān)閉 K2，通入一段時間空氣，至裝置 C 中不再產(chǎn)生沉淀為止；

⑤將裝置 C 中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱得固體質(zhì)量為 5.0g。

（實驗分析及數(shù)據(jù)處理）

①A 裝置的作用是 ____________________。

②若缺少步驟④，則測定結(jié)果將 __________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③利用實驗數(shù)據(jù)，計算該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 5.3%。

（實驗反思）

下列各項措施中，能提高測定準確度的是 __________（填字母）

A．緩緩滴加稀鹽酸

B．在裝置 A、B 之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶

C．在裝置 B、C 之間增加盛有飽和 NaHCO3 的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗裝置(夾持裝置已省略)及實驗方案對環(huán)境友好的是（ ）

　 (a)　　 　　　(b)　　 　　　　(c)

①實驗室收集氨用(a)裝置�、趯嶒炇抑凶雎葰馀c鈉反應的實驗時用(b)裝置�、蹖嶒炇抑杏貌ＡО舴謩e蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨與酸反應生成銨鹽的實驗 �、軐嶒炇抑杏�(c)裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④ B. ①②③

C. ①②④ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A處通入干燥Cl2，關(guān)閉B時，C處的紅色布條無明顯現(xiàn)象，打開B，C處紅色布條逐漸褪色，則D中裝的是(　　)

A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液

C. 濃鹽酸 D. 飽和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組,而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。

(1)燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應的化學方程式: 。

(2)燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質(zhì),在催化劑及氧氣存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應,生成無害的氮氣和水,寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式: 。

(3)我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限值如下表所示:

濃度限值(mg·m-3)

一級標準

二級標準

三級標準

0.15

0.50

0.70

現(xiàn)有某化學興趣小組按圖所示的實驗裝置對某地空氣中二氧化硫含量進行測定:向試管中加入1.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入適量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液顯藍色,通過抽氣裝置緩慢抽氣,使空氣由導氣管進入試管與碘水充分反應,當溶液由藍色變?yōu)闊o色時,恰好完全反應(反應的化學方程式:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),實驗過程中進入試管內(nèi)的空氣的總體積為0.1 m3。請計算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg·m-3,并判斷二氧化硫的濃度級別為幾級。

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