Question

【題目】鐵及其化合物在有機化學(xué)中應(yīng)用廣泛，例如有機合成中，常用鐵和鹽酸將硝基(－NO2)還原為氨基(－NH2)；在苯的溴代反應(yīng)中用溴化鐵作催化劑。

(1)Fe基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。

(2)H、N、O的電負性從小到大的順序是_________________。

(3)與NO 互為等電子體的一種分子為__________(填化學(xué)式)。氨基(－NH2)中氮原子的雜化類型為_____________。

(4)1mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________________。

(5)Fe與N形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為______________。

Answer 1

【答案】[Ar]3d64s2 H＜N＜O N2O (或CO2、CS2等) sp3 14 mol Fe4N

【解析】

(1)根據(jù)鐵的原子序數(shù)為26，結(jié)合能量最低原理書寫基態(tài)原子的電子排布式；

(2)根據(jù)電負性的變化規(guī)律比較電負性大小；

(3)NO的原子總數(shù)為3、價電子總數(shù)為16，結(jié)合等電子體的概念分析解答；氨基(-NH2)中氮原子形成3個σ鍵，一個孤對電子，據(jù)此判斷；

(4)根據(jù)苯胺()分子的結(jié)構(gòu)分析解答；

(5)根據(jù)均攤法分析判斷含有Fe和N的原子個數(shù)，再判斷該晶體的化學(xué)式。

(1)鐵的原子序數(shù)為26，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

(2)在元素周期表中，同一周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減弱，元素的非金屬性越強、電負性越大，電負性從小到大的順序為H＜N＜O，故答案為：H＜N＜O；

(3)NO的原子總數(shù)為3、價電子總數(shù)為16，其等電子體為N2O(或CO2、CS2等)；氨基(-NH2)中氮原子形成3個σ鍵，一個孤對電子，價層電子對數(shù)為4，氮原子為sp3雜化，故答案為：N2O(或CO2、CS2等)；sp3；

(4)苯胺()分子中碳碳之間含有一個σ鍵，共6個；碳氫之間含有一個σ鍵，共5個，碳氮之間含有一個σ鍵，共1個，氮氫之間含有一個σ鍵，共2個，所以1mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目為14mol(或14×6.02×1023)，故答案為：14mol(或14×6.02×1023)；

(5)在該晶胞中，含有Fe：8×+6×=4，N為1個，則該晶體的化學(xué)式為Fe4N，故答案為：Fe4N。