【題目】常溫下,將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol/L的NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)記錄如下表:
實(shí)驗(yàn)編號 | 加入的酸 | 加入酸的濃度/(mol/L) | 混合后溶液的pH |
① | HA | 0.10 | 8.7 |
② | HB | 0.12 | 2 |
下列說法中正確的是
A. HA是強(qiáng)酸,HB是弱酸
B. 升高溫度,溶液②中c(B-)/c(Na+)增大
C. 溶液①中離子濃度的關(guān)系:c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+)
D. 溶液②中離子濃度的關(guān)系:c(Na+)+c(H++c(B-)=0.12 mol/L
【答案】D
【解析】0.10mol/L的HA與0.10molL-1的NaOH溶液等體積混合,恰好完全反應(yīng)生成NaA,溶液的pH=8.7,顯堿性,說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,即HA為弱酸;0.12mol/L的HB與0.10molL-1的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)后剩余的酸的濃度為c(HB)==0.01mol/L,溶液中c(H+)=0.01mol/L,所以HB完全電離,即HB為強(qiáng)酸。A.由分析可知,HA是弱酸,HB是強(qiáng)酸,故A錯(cuò)誤;B.NaB強(qiáng)酸強(qiáng)酸堿鹽,升高溫度,B-、Na+的濃度不變,所以溶液②中c(B-)/c(Na+)不變,故B錯(cuò)誤;C.溶液①中,恰好完全反應(yīng)生成NaA,溶液的pH=8.7,顯堿性,c(OH-)>c(H+),水解程度較小,所以c(A-)>c(OH-),則離子濃度的關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故C錯(cuò)誤;D.溶液②中c(H+)=0.01mol/l,c(B-)=0.12 molL-1×=0.06mol/L,c(Na+)=0.1mol/L×=0.05mol/L,所以c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 molL-1,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。
②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過40 ℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為____________________________________;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。
(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。
(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題圖2所示,Na2SO3的溶解度曲線如題圖3所示)。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。
②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案: _______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝(結(jié)合圖2、圖3說明)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】飽和氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 常溫下飽和氨水的pH<7
B. 向氨水中滴加過量硫酸,所有平衡均正向移動(dòng),pH增大
C. 電離是吸熱過程,升高溫度,所有平衡均正向移動(dòng)
D. 向飽和氨水中加入適量NaOH固體,所有平衡均逆向移動(dòng),有NH3放出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.1 mol·L-1、體積為V0的HA酸溶液和MOH堿溶液,分別加蒸餾水稀釋,溶液pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. HA為強(qiáng)酸,MOH為強(qiáng)堿
B. a點(diǎn)HA的電離度小于10%
C. 兩種溶液無限稀釋時(shí),其c(H+)近似相等
D. 兩種溶液稀釋至V1時(shí),b、c兩點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(M+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 == K2O+5X+16N2↑,下列說法不正確的是
A. X的化學(xué)式為Na2O
B. 每生成1.6molN2,則轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
C. 若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol
D. 上述反應(yīng)中NaN3被氧化,KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有BaCl2和KCl的混合溶液V L,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,消耗a mol H2SO4;另一份滴加AgNO3溶液,消耗b mol AgNO3使Cl-完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為___________________mol·L-1。
(2)下列微粒:①S ②SO32- ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是________(填序號),只能表現(xiàn)出氧化性的是______(填序號)。
(3)一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是和Pb2+,則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為_______________mol;
(4)在一定條件下,實(shí)驗(yàn)室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí),四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為___________。
(5)自來水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3-的濃度,某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3-,產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下,請完成方程式的配平。
____Al+____NO3-+____□ ——____AlO2-______N2↑+____H2O,_____________
(6)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________。
②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計(jì)量數(shù)分別是是6和3,請?jiān)谙逻叺幕瘜W(xué)式上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KMnO4+KI+H2SO4→__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的H2
B. 用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物
C. 用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D. 用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3 溶液制取無水AlCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究草酸分解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃A裝置處的酒精燈,后點(diǎn)燃F裝置處的酒精燈
B. B 裝置中的現(xiàn)象為藍(lán)色粉末變白,說明分解產(chǎn)物中有水生成
C. G裝置中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中有CO生成
D. C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液
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