【題目】下列有關金屬的工業(yè)制法正確的是（ ）

A.制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦（）溶液中的鈦

B.煉鐵：用在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.制鈉：以海水為原料制得精鹽，再電解純凈的溶液

D.煉銅：電解精煉黃銅礦得到純度為99.9％的銅

【答案】B

【解析】

A．將金屬鈉投入到氯化鈦溶液中，鈉先與水反應，故應用金屬鈉與熔融的氯化鈦反應來制取金屬鈦，故A錯誤；

B．工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；

C．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故C錯誤；

D．黃銅礦(主要成分為CuFeS2)經(jīng)過冶煉后得到粗銅，粗銅進行電解經(jīng)電解精煉得到99.9%的銅，故D錯誤；
故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在有機化學中應用廣泛，例如有機合成中，常用鐵和鹽酸將硝基(－NO2)還原為氨基(－NH2)；在苯的溴代反應中用溴化鐵作催化劑。

(1)Fe基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。

(2)H、N、O的電負性從小到大的順序是_________________。

(3)與NO 互為等電子體的一種分子為__________(填化學式)。氨基(－NH2)中氮原子的雜化類型為_____________。

(4)1mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________________。

(5)Fe與N形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為___________________________________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：__________________________________________________。

C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是_________________________________________。

(5)C、E的氫化物，沸點由高到低順序是：_______________________________。

(6)寫出碳單質(zhì)與E的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式，并用單線橋標明電子的轉移方向_______________。當轉移電子為0.2mol時，標準狀況下反應產(chǎn)生氣體_______________L。

(7)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應會生成兩種強酸，其離子方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

600

800

830

1000

1200

K

0.25

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。

（2）該反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。反應達平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將________，CO2的轉化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）若 600℃時，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應達到平衡后，CO的轉化率是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：______________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理：__________。

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH－）＝__________。

（4）25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是_________（填化學式）。

（2）還原時，試劑X若選用SO2，則反應后的陰離子是_________（填化學式）。

（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應進行的操作是_________、_________、過濾、洗滌、干燥。

（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O） 在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；

步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應），發(fā)生的反應為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步驟c：重復“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_________、_________。

②該補血劑中亞鐵離子的含量為_________mg/片。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】L-多巴可用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式為 。下列關于L-多巴的說法中，不正確的是

A.分子式為C9H12O4NB.能縮合生成高分子

C.能與酸、堿反應生成鹽D.在空氣中易變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Mg、Cu組成的3.96g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解時，得到唯一的還原產(chǎn)物NO氣體1.344L(標準狀況)，向反應后溶液中加入2molL-1NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全．則消耗的NaOH溶液的體積為（ ）

A.60mLB.90mLC.120mLD.150mL

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