【題目】下列說法或表示方法正確的（ ）

A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO （g）△H2，則△H1＞△H22

B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJmol﹣1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

C．由C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.90kJmol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJmol﹣1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)同種物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量多，但反應(yīng)熱卻��；

B．稀的強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意濃硫酸溶于水放熱來解答；

C．根據(jù)吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的能量低，物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定；

D．根據(jù)2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，放熱時焓變值為負(fù)值來分析；

解：A．碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，完全燃燒，放出的熱量多，但反應(yīng)熱卻�。簞t△H1＜△H2，故A錯誤；

B．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量多，所以將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ，故B正確；

C．該反應(yīng)C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.90kJmol﹣1為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量低，物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；

D．2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol，故D錯誤；

故選：B；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ACV濃縮飲料曾風(fēng)靡全美，當(dāng)時美國《環(huán)球時報》也曾報道 ACV具有解毒、降脂、減肥和止瀉等多種療效。ACV濃縮飲料中，蘋果酸M（相對分子質(zhì)量為134）是主要的活性物質(zhì)，其化學(xué)成分及相關(guān)信息如下：

①含碳35.82%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同），含氫 4.51%，其余為氧元素；

②各取0.134g蘋果酸M分別與足量NaHCO3反應(yīng)放出CO2 44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），與足量金屬鈉反應(yīng)放出H2 33.6 mL。

③M分子中所有碳原子在同一鏈線上，無支鏈。

請回答下列問題：

（1）M的化學(xué)式為 ，分子中含的官能團名稱是 、 。

（2）為制備M，化學(xué)工作者從某氣態(tài)烴與溴蒸氣的取代產(chǎn)物分離出一種飽和的多溴代烴N，然后經(jīng)多步反應(yīng)，最后合生成M。合成路線為：

N →有機物A →有機物B →有機物C →M

其中B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則：

①有機物N的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

②有機物C轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)類型為 。

③A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為 。

（3）實驗證明M分子間可形成多種具有水果香味的化合物，若其中某化合物分子中含有七元環(huán)，則其結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）M有多種同分異構(gòu)體，其中能同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（已知：）

①1mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol H2；

②經(jīng)核磁共振檢測，分子中含有3種不同環(huán)境的氫原子；

③1mol該有機物與足量NaOH溶液共熱時，最多消耗3molNaOH，并生成兩種鈉鹽。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A. HCl→H2 B. FeCl3→FeCl2 C. SO2→H2SO4 D. CO32-→HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務(wù)。在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)；或者使用新型燃料電池作汽車動力，減少汽車尾氣污染。

（1）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。

已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ·mol－1

則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。

① 該反應(yīng)的△H 0 (填“＞”或“＜”)。

② 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在右圖中畫出c (NO) 在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（3）在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s

0

1

2

3

4

c (NO)(×10-3 mol·L－1)

1.00

0.50

0.20

0.10

0.10

c (CO)(×10-3 mol·L－1)

3.00

2.50

2.20

2.10

2.10

不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響，按要求完成以下計算(寫出計算過程，只寫出計算結(jié)果的不給分)：

①計算前2s內(nèi)的△c (CO2) ；

②計算前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) ；

③計算達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣態(tài)氫化物這最穩(wěn)定的是（　�。�
A.NH3
B.H2S
C.PH3
D.H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 溴被稱為“海洋元素” B. 硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑

C. 碳酸鈉可作治療胃酸過多的藥劑 D. 鎂可用于制造信號和焰火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【原創(chuàng)題】下列有關(guān)說法不正確的是( )

A．化學(xué)實驗室中的蔗糖純度很高，也不能用來食用

B．實驗室中制取完有毒氣體，開窗通風(fēng)即可

C．實驗室中用過的廢洗液，可以用來沖洗廁所

D．不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列選項不正確的是（ ）

A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．W=17c/(1000ρ)

C．W=17V/(17V+22400)

D．c=1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為 ，該元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更穩(wěn)定。

（2）以硼酸為原料可制得NaBH4, B原子的雜化方式為 。

（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示。1mol該分子中含 個配位鍵，該分子 （填“是”或“不是”）平面型分子。

（4）依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照圖中B、C、O、F元素的位置，用小黑點表示N元素的相對位置。

（5）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶體參數(shù)a=0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密度： g·cm－3。

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