【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如右圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑Z<M
B. Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
C. X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. Z位于元索周期表中第2 周期,第ⅥA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用MgCl2、MgSO4、NaCl三種鹽配成的混合溶液中, 含Mg2+0.25 mol、含Na+0.1mol、含Cl- 0.4 mol, 則含MgSO4
A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.25mol D. 0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是 2,5,5-三甲基-3-乙基庚烷
B.將與NaOH的醇溶液共熱可制備 CH3-CH═CH2
C.向檸檬醛中加入酸性高錳酸鉀,若溶液褪色,說明分子中含有醛基
D.葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同,均互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì),進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),請將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表中的空格處。
實(shí)驗(yàn)操作 | 燈泡亮度變化 |
(1)通入CO2之前 | 亮 |
(2)開始通入CO2時(shí) | |
(3)恰好完全沉淀 | |
(4)沉淀完全后,繼續(xù)通入過量CO2 | |
(5)再通入CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是
A. 堿性:KOH>NaOH B. 金屬性:Na>Al
C. 穩(wěn)定性:HF>CH4 D. 酸性:HClO<HClO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2×10-3mol XO4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是( )
A. +4 B. +3 C. +2 D. +1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列排列順序中,不正確的是( 。
A.酸性:HClO<H2SO3<HClO4
B.穩(wěn)定性:PH3<H2S<NH3
C.電負(fù)性:P<S<Cl
D.沸點(diǎn):HF<HBr<HI
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩元素,回答下列問題:
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
一 | ① | ||||||
二 | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素符號(hào)是 ;
(2)⑧元素的氫化物的化學(xué)式為 ;
(3)金屬性最活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;
(4)能用來雕刻玻璃的氫化物的化學(xué)式是 ;
(5)④、⑨、⑩三種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示);
(6)寫出③元素的氣態(tài)氫化物和⑨元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(7)在⑤、⑥、⑦三種元素中,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是 (用化學(xué)式表示);
(8)能證明元素⑩比元素⑨的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是 (填序號(hào)).
A.常溫下⑩單質(zhì)的密度小于⑨單質(zhì)的密度
B.⑩元素的氣態(tài)氫化物比⑨元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
C.⑩單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度比⑨單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度更劇烈
D.⑨元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于⑩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物.
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