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【題目】如表是元素周期表的一部分,針對表中的元素,回答下列問題:


周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA



















1)在這些元素中,非金屬性最強的元素符號是 ;

2元素的氫化物的化學式為 ;

3)金屬性最活潑的元素的原子結構示意圖為

4)能用來雕刻玻璃的氫化物的化學式是 ;

5、、三種元素的原子半徑由大到小的排列順序為 (用元素符號表示);

6)寫出元素的氣態(tài)氫化物和元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式 ;

7)在、三種元素中,最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是 (用化學式表示);

8)能證明元素比元素的非金屬性強的事實是 (填序號).

A.常溫下單質的密度小于單質的密度

B元素的氣態(tài)氫化物比元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

C單質與氫氣反應的程度比單質與氫氣反應的程度更劇烈

D元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于元素的最高價氧化物對應的水化物.

【答案】BC

【解析】解:元素在周期表中的位置可知,H,C,N,F,Na,Mg,Al,SiS,Cl,

1)在這些元素中,非金屬性最強為F,故答案為:F;

2元素的氫化物為硅烷,化學式為SiH4,故答案為:SiH4

3)金屬性最活潑的元素為Na,原子結構示意圖為,故答案為:;

4)能用來雕刻玻璃的氫化物為氫氟酸,化學式為HF,故答案為:HF;

5)電子層越多,原子半徑越大,同周期原子序數(shù)大的原子半徑小,則、、三種元素的原子半徑由大到小的排列順序為SClF,故答案為:SClF;

6元素的氣態(tài)氫化物和元素的最高價氧化物對應水化物反應生成硫酸銨,反應為2NH3+H2SO4=NH42SO4,故答案為:2NH3+H2SO4=NH42SO4

7)金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物的堿性越強,則、、三種元素中,最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是NaOH,故答案為:NaOH;

8A.常溫下單質的密度小于單質的密度,密度不能比較非金屬性,故A不選

B元素的氣態(tài)氫化物比元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定,可知非金屬性Cl的強,故B選;

C單質與氫氣反應的程度比單質與氫氣反應的程度更劇烈,可知非金屬性Cl的強,故C選;

D.非金屬性ClS,應為元素的最高價氧化物對應的水化物酸性小于元素的最高價氧化物對應的水化物,故D不選;

故選BC

練習冊系列答案
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Z164

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