【題目】某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合液，經(jīng)測定溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的濃度之比為1：2，則氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.21：5B.4：1C.3：1D.11：3

【答案】D

【解析】

由題可知氧化產(chǎn)物為氯化鈉、次氯酸鈉，還原產(chǎn)物為氯酸鈉。被還原的氯元素得到還原產(chǎn)物，Cl化合價0→-1，被氧化的氯元素得到氧化產(chǎn)物，Cl化合價0→+1，0→+5。且氧化還原過程電子轉(zhuǎn)移數(shù)是守恒的。

根據(jù)分析，假設(shè)次氯酸鈉的物質(zhì)的量為m, 則氯酸鈉的物質(zhì)的量為2m,所以被氧化氯元素物質(zhì)的量為3m。被氧化的氯元素電子轉(zhuǎn)移數(shù)m×1+2m×5=被還原氯元素物質(zhì)的量×1（被還原氯元素電子轉(zhuǎn)移數(shù)），因此可推知被還原的氯元素物質(zhì)的量為11m, 則氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11:3，故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A.0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NA

B.通常狀況下，1 NA個CO2分子占有的體積大于22.4L

C.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24L

D.0.1mol NH4+中含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(　　)。

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價從+1到+7、負(fù)價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)

D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序 數(shù)都小于 18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多 8 個，其單質(zhì)不能從 CuSO4 溶液中置換出 Cu；C 元素有 3 種同位 素；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E 是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它 共有2個原子核 10 個電子，E極易與 C＋結(jié)合成中性微粒。

(1)寫出微粒的表示符號：B_____________、E_____________。

(2)C和D形成的10個電子的分子的化學(xué)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。AlN具有極強的抗酸能力，但抗堿能力較差，能與NaOH溶液反應(yīng)生成一種鹽和一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。在一定條件下，AlN的制取原理：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下列敘述不正確的是（ ）

A.AlN具有熔點高，硬度大的特點

B.AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氨氣

C.AlN與NaOH溶液反應(yīng)時，AlN既作氧化劑又作還原劑

D.制備AlN的反應(yīng)中，N2是氧化劑，C是還原劑，且每合成1molAlN轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。(請用化學(xué)用語答題)

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

＋1

＋6　－2

＋5�。�3

－2

＋3

(1)R的元素符號為________； M在元素周期表中的位置為________________。

(2)X與M按原子個數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)為______________。

(3)X＋、 Y2－、M2－離子半徑大小順序為____________________________________。

(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式： _________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】居里夫人發(fā)現(xiàn)了元素鐳(Ra）和釙（Po），兩度獲得諾貝爾化學(xué)獎。釙(Po)的原子序數(shù)為84，210Po釙為（Po）的一種核素，下列說法錯誤的是

A.釙（Po）為金屬元素

B.210Po含有84個質(zhì)子

C.釙（Po）的相對原子質(zhì)量為210

D.210Po含有126個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中，一般使用MnO2和濃鹽酸制備少量Cl2，涉及的主要操作如下：

①將燒瓶固定在鐵架臺上；

②將酒精燈放在鐵架臺合適位置，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放上石棉網(wǎng)；

③向燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中；

④檢查裝置的氣密性；

⑤在燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)管；

⑥選取實驗儀器和實驗試劑。

最好的實驗操作順序是（ ）

A.⑥②③④①⑤B.⑥②①③⑤④

C.⑥②①⑤④③D.⑥②①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種單質(zhì)是熔點高、硬度大的寶石，Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三張元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是___。

（2）Z元素是___（填元素符號），由X和Z兩種元素形成的化合物有___。

（3）四種元素中（填元素符號）是形成化合物最多的元素___。

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