Question

為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽

溶解

①

BaCI2

②

 

NaOH

③

 

NaCO3

④

 

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

 

（2）在第⑥步中，寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：化學(xué)實驗基本操作

分析：（1）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；
（2）溶液中加入足量的鹽酸溶液，除去過量的碳酸根和氫氧根，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl₂已過量；
（2）溶液中加入足量的鹽酸溶液，除去過量的碳酸根和氫氧根，即2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
故答案為：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

點評：本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，要注意除雜質(zhì)的順序以及加入的試劑所發(fā)生的反應(yīng)，難度不大．