將足量的AgCl固體分別放入下列體系中，充分溶解至溶液飽和，其中c（Ag+）最大的是（　　）
A、5mL水
B、10 mL 0.2 mol?L-1 MgCl2溶液
C、20 mL 0.5 mol?L-1 NaCl溶液
D、40mL 0.1 mo1?L-1鹽酸
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：AgCl飽和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq），根據(jù)溶度積：Ksp=c（Ag+）?c（Cl-），AgCl的溶解度大小取決于溶液中c（Ag+）或c（Cl-）濃度大小，從平衡移動(dòng)的角度分析．
解答： 解：根據(jù)Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）可知，溶液中c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大，
A、10mL水中，c（Cl-）為0；
B、10mL0.2mol?L-1的MgCl2溶液中，c（Cl-）=0.4mol/L；
C、20mL0.5mol?L-1的NaCl溶液，c（Cl-）=0.5mol/L；
D、40mL 0.1mol?L-1的HCl溶液中，c（Cl-）=0.1mol/L；
氯離子濃度由小到大順序?yàn)椋篊＞B＞D＞A，
則AgCl的溶解度由大到小排列順序是：A＞D＞B＞C，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，側(cè)重于濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，注意濃度對(duì)溶解度與溶度積的影響的異同，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下將pH=3的酸HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，若測(cè)得pH≠7，則混合溶液的pH＞7
B、在0.1mol/L的Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（HS-）+c（H2S）+c（H+）
C、向Na2CO3粉末中滴加硼酸溶液，有CO2產(chǎn)生
D、自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變?yōu)镃uSO4溶液，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS）可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），說(shuō)明CuS的溶度積小于ZnS、PbS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度最大的是（　　）
A、Ag2CO3（Ksp=1.8×10-12）
B、AgCl（Ksp=1.5×10-10）
C、Ag2CrO4（Ksp=9.0×10-12）
D、AgBr（Ksp=5.0×10-13）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，將等質(zhì)量的AgCl固體分別加入到等體積的下列4種溶液中，AgCl溶解最少的是（　�。�
A、1mol/L的AlCl3溶液
B、2mol/L的NaCl溶液
C、1.4mol/L的BaCl2溶液
D、1mol/L的MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）．一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是（　　）
A、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Cu2+）=c（Mn2+）
B、平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）變小
C、平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大
D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
Ksp(CuS)
Ksp(MnS)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）指出上述有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟③
 
，步驟⑤
 
．
（2）寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）提取碘的過(guò)程中，可使用的有機(jī)溶劑是
 
．
A．酒精     B．醋酸    C．四氯化碳    D．苯
（4）第①步灼燒在
 
（填儀器名稱）中進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）
稱取粗鹽
溶解
①
BaCI2
②
 
NaOH
③
 
NaCO3
④
 
過(guò)濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
 

（2）在第⑥步中，寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用如圖所示裝置制取乙烯，請(qǐng)回答：

（1）在裝置①～③中，有明顯錯(cuò)誤的一個(gè)裝置是
 
（填序號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若裝置②中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作用為
 
．
（4）若裝置③中的試劑為溴的四氯化碳溶液，則所發(fā)生的反應(yīng)類型為_(kāi)
 
反應(yīng)．
（5）實(shí)驗(yàn)前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案