【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH3的還原性,部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

材料一 NH3是強(qiáng)還原劑,能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如:2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O;
材料二 Cu在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2和Cu,Cu2O+2H=Cu2+Cu+H2O。
請回答下列問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室里,該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案,簡易、可行的最佳方案是________。
A.加熱氯化銨固體,再通過堿石灰
B.在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒,并加熱至500 ℃,再通過堿石灰
C.加熱濃氨水,再通過堿石灰
D.在生石灰中加入濃氨水,再通過堿石灰
(2)為證明NH3還原CuO的反應(yīng)中有水生成,B中應(yīng)放入的試劑是。
(3)當(dāng)觀察到(填現(xiàn)象),即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。
(4)該小組欲用體積比為1∶4的稀硫酸作試劑,檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成。現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1∶4的稀硫酸,所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有。
可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是。
(5)請寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式。
(6)若用定量的方法測定該反應(yīng)是否生成Cu2O,最簡便且準(zhǔn)確的方法是

【答案】
(1)C
(2)無水硫酸銅
(3)A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色
(4)燒杯、量筒、玻璃棒;加入硫酸后溶液呈藍(lán)色(其他合理答案也可)
(5)2NH3+6CuO 3Cu2O+N2+3H2O
(6)稱量反應(yīng)前后裝置A中固體的質(zhì)量
【解析】若加熱氯化銨生成的氯化氫氣體與氨氣繼續(xù)反應(yīng)生成氯化銨固體,很難使氣體放出,而利用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)條件太復(fù)雜,C、D都可以快速制取氨氣,而C用料更簡單。反應(yīng)為通入氨氣還原氧化銅,根據(jù)固體的顏色變化可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。根據(jù)Cu在酸性溶液中的不穩(wěn)定性來判斷。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氨的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識,掌握與水反應(yīng),NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍(lán)的氣體,常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3;與酸反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl(生成白煙);與O2反應(yīng):4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q;

練習(xí)冊系列答案
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A. 用溴水鑒別苯和己烯 B. 用銀氨溶液鑒別甲酸和乙醛

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A.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度一定相等
B.達(dá)到平衡后加入氨氣,重新達(dá)到平衡時(shí),氨氣的濃度比原平衡時(shí)大
C.達(dá)到平衡時(shí),升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率,降低了放熱反應(yīng)的速率,所以平衡向逆反應(yīng)的方向移動
D.加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,這是因?yàn)榧涌炝苏磻?yīng)的速率,而減慢了逆反應(yīng)的速率

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B. 工業(yè)合成氨的反應(yīng)中,如果氮?dú)膺^量,氫氣能完全反應(yīng)

C. 石灰石與稀硫酸不能持續(xù)產(chǎn)生二氧化碳

D. 形成噴泉的原因一定是內(nèi)部的壓強(qiáng)大于外界大氣壓

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A.O
B.Mg
C.Na
D.He

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【題目】如下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來的,用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。

試填寫下列空白:
(1)寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學(xué)方程式:。
(2)寫出上圖中部分裝置的作用:①甲
②丙和。。
(3)若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡,不久就出現(xiàn)了白霧,而丙裝置一直沒有明顯變化,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是:①丙中插入濃硫酸中的導(dǎo)管插入太深,使兩個(gè)吸收瓶內(nèi)的壓強(qiáng)差較大,導(dǎo)致SO3從丁的水中冒了出來,與水形成酸霧:②。
(4)上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應(yīng),甲和乙相當(dāng)于;丙和丁相當(dāng)于。
(5)在硫酸工業(yè)制法中,下列對生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因的敘述都正確的是________(填下列選項(xiàng)的序號)。
A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎,因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能在空氣中燃燒
B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因?yàn)闋t氣中二氧化碳會與雜質(zhì)反應(yīng)
C.二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑,這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸溶液吸收,目的是防止形成酸霧,以提高三氧化硫的吸收效率

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試寫出兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)(Ⅰ);反應(yīng)(Ⅱ)。
在生產(chǎn)中要特別注意

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A.SO2、O2
B.SO2、SO3
C.O2、SO3
D.SO2、O2、SO3

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