【題目】對于可逆反應(yīng)N2(氣)＋3H2(氣)2NH3(氣)　ΔH<0，下列說法正確的是(　　)
A.達(dá)到平衡時反應(yīng)物和生成物濃度一定相等
B.達(dá)到平衡后加入氨氣，重新達(dá)到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時大
C.達(dá)到平衡時，升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以平衡向逆反應(yīng)的方向移動
D.加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時間，這是因為加快了正反應(yīng)的速率，而減慢了逆反應(yīng)的速率

【答案】B
【解析】往往錯選C、D，原因：對升高溫度可以使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動的原因認(rèn)識不清；對使用催化劑可縮短到達(dá)平衡所用時間的原因認(rèn)識不清；正確選項為B。
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識，掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子能大量共存的是( )

A.含大量H+的溶液中：CrO42-、Cl-、NO3-、Na+

B.含大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-

C.含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

D.含大量CH3COO-的溶液中：NH4+、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有（填序號）。
（2）請將③、④、⑤、⑥對應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式： ＋＝＋
（3）隨著人們環(huán)保意識的增強(qiáng)，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。該反應(yīng)中是氧化劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物．
（1）一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），測得上述反應(yīng)5min末到達(dá)平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ（SO2）= ， 此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K= ．
（2）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 ． A、B兩點對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為 ， 理論上通過外電路的電子最多為 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一體積為2 L的密閉容器中，通入112 g N2和24 g的H2 ， 此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為p大氣壓。在該溫度和催化劑作用下，H2和N2反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時壓強(qiáng)為0.95p大氣壓，下列說法不正確的是(　　)
A.平衡時，N2物質(zhì)的量是3.6 mol
B.平衡時，H2的物質(zhì)的量是10.8 mol
C.平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率10%
D.NH3的體積百分含量是10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、D三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列表述正確的是（ ）
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為A（g）+B（g）D（g）
B.反應(yīng)開始到10s，用B表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（Ls）
C.在10s時，D的體積分?jǐn)?shù)為71.8%
D.反應(yīng)開始到10s時，A的轉(zhuǎn)化率為79%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有（填序號）。
（2）請將③、④、⑤、⑥對應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式： ＋＝＋
（3）隨著人們環(huán)保意識的增強(qiáng)，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。該反應(yīng)中是氧化劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如下圖。

材料一　NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物。如：2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O；
材料二　Cu＋在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2＋和Cu，Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。
請回答下列問題：
（1）在實驗室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是________。
A.加熱氯化銨固體，再通過堿石灰
B.在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500 ℃，再通過堿石灰
C.加熱濃氨水，再通過堿石灰
D.在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰
（2）為證明NH3還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是。
（3）當(dāng)觀察到(填現(xiàn)象)，即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。
（4）該小組欲用體積比為1∶4的稀硫酸作試劑，檢驗反應(yīng)是否有Cu2O固體生成�，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有。
可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是。
（5）請寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式。
（6）若用定量的方法測定該反應(yīng)是否生成Cu2O，最簡便且準(zhǔn)確的方法是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率減小；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)，且m+np （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大壓強(qiáng)時，B的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率 ．
（3）若加入C（體積不變），則A的體積分?jǐn)?shù) ．
（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比 比值將 ．
（5）若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱 ．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊答案