【題目】常溫下,某學(xué)生用0.1 mol·L1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L1NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL),則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是(  )

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

【答案】D

【解析】

常溫下,某學(xué)生用0.1 mol·L1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L1NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差:

①少滴了一滴H2SO4溶液,若一滴溶液的體積按0.05mL計(jì)算,則相當(dāng)于剩余20.1 mol·L1NaOH溶液,溶液呈堿性,則c(OH-)=mol/L,故pH=10;

②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL),則溶液顯酸性,c(H+)=mol/L,故pH=4。

因此,①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是10-4=6,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了__的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了__的作用力;碘的升華,粒子間克服了__的作用力.三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是__

(2)下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>__(填序號(hào)).

(3)在H2、(NH42SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有__,由非極性鍵形成的非極性分子有__,能形成分子晶體的物質(zhì)是__,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__

(4)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水

D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3 500℃

試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__

5)圖中AD是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:

A.__;B.__;C.__;D.__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置示意圖、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是(

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體

兩試管中均顏色變化

試管中有淡黃色沉淀產(chǎn)生

鈉表面有氣泡生成

結(jié)論

FeCl3H2O2分解的催化劑

單質(zhì)氧化性:Cl2Br2I2

非金屬性ClS

1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成3 mol氫氣

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如下圖所示(其中夾持儀器及加熱裝置略去)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a中盛有KMnO4晶體,儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞,使?jié)恹}酸緩緩滴下,可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是__________,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_______________

(2)儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是_____________

(3)儀器d內(nèi)盛有苯,F(xiàn)eCl3粉末固體,儀器a中生成的氣體經(jīng)過(guò)儀器e進(jìn)入到儀器d中。

①儀器e的名稱是_________,其盛裝的試劑名稱是_____________

②儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中,保持溫度在40~60℃,以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱,其優(yōu)點(diǎn)是____________

(4)儀器c的作用是______________。

(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì),工業(yè)生產(chǎn)中,通過(guò)水洗除去FeCl3,HCl及部分Cl2,然后通過(guò)堿洗除去Cl2;堿洗后通過(guò)分液得到含氯苯的有機(jī)物混合物,混合物成分及沸點(diǎn)如下表:

有機(jī)物

氯苯

鄰二氯苯

間二氯苯

對(duì)二氯苯

沸點(diǎn)/℃

80

132.2

180.4

173.0

174.1

從該有機(jī)物混合物中提取氯苯時(shí),采用蒸餾的方法,收集_________℃作用的餾分。

(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,苯的流失如下表:

流失項(xiàng)目

蒸氣揮發(fā)

二氯苯

其他

合計(jì)

苯流失量(kg/t)

28.8

14.5

56.7

100

某一次投產(chǎn)加入13t苯,則制得氯苯________t(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】華法林(物質(zhì)F)是一種香豆素類抗凝劑,在體內(nèi)有對(duì)抗維生素K的作用,可用于預(yù)防血栓栓塞性疾病。某種合成華法林的路線如圖所示。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。

1)華法林的分子式是_________________。物質(zhì)E中的含氧官能團(tuán)名稱是_____________。

2AB的氧化劑可以是__________(填標(biāo)號(hào))。

a.銀氨溶液b.氧氣

c.新制Cu(OH)2懸濁液d.酸性KMnO4溶液

3CD的化學(xué)方程式是_______________________________________________

4EF的反應(yīng)類型是______________________。

5)物質(zhì)C的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有________________種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有苯環(huán);②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;③含有-COO-結(jié)構(gòu)且不含甲基

6)以(CH3CO)2O為原料制備,寫出合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)分析下列各組物質(zhì),用序號(hào)填寫出它們的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

①碳架異構(gòu)、②官能團(tuán)位置異構(gòu)、③官能團(tuán)類別異構(gòu)、④順?lè)串悩?gòu)、⑤對(duì)映異構(gòu)、⑥同一物(填序號(hào))

1C2H5OHCH3OCH3_____________________;

2______________________;

3__________________

4________________________;

5____________________________

6________________________________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是

A.吸收易溶于水的氣體B.測(cè)定NaOH溶液濃度

C.制備并收集少量NO2D.制取無(wú)水AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相對(duì)位置 如右表所示;X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無(wú)色氣體, Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。

回答下列問(wèn)題:

1)元素X在周期表中位于________族;WZ的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較,其較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

2W的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為_____________。

3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液,再通入ZO2氣體,能生成無(wú)色氣體YO和白色沉淀___________(填化學(xué)式);ZO2YO還原性比較,其較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體,Y、LM三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù);卮鹣铝袉(wèn)題:

XL組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_________。

XM組成的物質(zhì)為________________(共價(jià)離子”)化合物。

L在周期表中的位置是________________。

(2)1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾多化學(xué)家的艱辛努力,歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題:

①根據(jù)元素周期律,推斷:

aH3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4________(”“”)H2SeO4;

b.氫化物的穩(wěn)定性:HCl________(”“”)H2S;

c.原子半徑比較:N________(”“”)Si

NaClO的電子式為____________,工業(yè)上制漂白液的原理為________________________(用離子方程式表示)

③從下列試劑中選擇最佳試劑組合比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱___________________ (可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、硅酸鈉溶液)

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