Question

某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。

可選藥品：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水
查閱資料：
A．濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。
B．氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO₂反應(yīng)2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ +H₂O

實(shí)驗(yàn)過程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I．檢驗(yàn)裝置的氣密性
II．……
III．打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。	①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o色，氣體通過③后依然為無色，通過④后變?yōu)榧t棕色

 
（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                   。
（2）②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。
（3）裝置②~⑤中盛放的藥品分別是②                 、③               、④                 、⑤                 。
（4）II的操作是                                                         ，目的是                             。
（5）該同學(xué)得出結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                               。

Answer 1

（1）Cu+4H⁺+2NO₃^—== Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
（2）3NO₂+ H₂O == 2HNO₃+ NO
（3）蒸餾水、稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（4）打開彈簧夾，通一段時(shí)間N₂，關(guān)閉彈簧夾  趕凈裝置中的空氣（或氧氣）
（5）③中液面上方為無色，④中液面上方變?yōu)榧t棕色

解析試題分析：（1）在①中Cu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+NO₂↑+2H₂O離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^—== Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O.（2）②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO₂+ H₂O == 2HNO₃+ NO。（3）裝置②~⑤中盛放的藥品分別是②蒸餾水、③稀硝酸、④濃硝酸、⑤氫氧化鈉溶液。（4）檢驗(yàn)裝置的氣密性后進(jìn)行的II的操作是打開彈簧夾，通一段時(shí)間N₂，關(guān)閉彈簧夾，目的是趕凈裝置中的空氣（或氧氣）使整個(gè)系統(tǒng)處于惰性環(huán)境中，防止空氣中的氧氣把反應(yīng)產(chǎn)生的NO氧化而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷。（5）①中發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+NO₂↑+2H₂O，②中發(fā)生反應(yīng)3NO₂+ H₂O == 2HNO₃+ NO,③不反應(yīng)，④中發(fā)生反應(yīng)NO+2HNO₃(濃)= 3NO₂↑+H₂O，⑤中發(fā)生反應(yīng)2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ +H₂O.因此該同學(xué)得出結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是③中液面上方為無色，④中液面上方變?yōu)榧t棕色。
考點(diǎn)：考查濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱及離子方程式的書寫、試劑使用的先后順序等的知識。