【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是( )
A.由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p
C.圖3中,表示反應(yīng)速率v(正)>v(逆)的是點3
D.圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)圖象中“先拐先平,數(shù)值大”知,T1<T2,升高溫度,C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ф)降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),故A錯誤;
B.由圖2圖象可以看出,在同一溫度下,增大壓強,C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ф)增大,說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,說明正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng),即m+n>p,故B錯誤;
C.在曲線上,當(dāng)溫度一定時,B的轉(zhuǎn)化率也一定,曲線上任意一點都表示達到平衡狀態(tài),所以2、4處于平衡狀態(tài),v(正)=v(逆),點1在曲線上方,未達到平衡狀態(tài),要想達到同溫度下的平衡狀態(tài),即由點1向下引垂直線到曲線上的一點,這樣B的轉(zhuǎn)化率要減小,平衡逆向移動,故v(正)<v(逆),點3在曲線下方,未達到平衡狀態(tài),要想達到同溫度下的平衡狀態(tài),即由點3向上引垂直線到曲線上的一點,這樣B的轉(zhuǎn)化率要增大,平衡正向移動,故v(正)>v(逆),故C正確;
D.a的時間短,反應(yīng)速率快,催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡,可能為使用了催化劑,但若m+n=p,說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,增大壓強,正、逆速率都同等程度增大,到達平衡時間短,不影響平衡,所以a曲線也可能是增大壓強,故D錯誤;
故選:C。
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【題目】苯是一種重要的化工原料,下列有關(guān)說法正確的是( )。
A.苯可以在空氣中燃燒,燃燒時產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰
B.苯分子中含有碳碳雙鍵,所以可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.苯中加入溴水,振蕩后溶液分層,水層無色,說明苯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)
D.苯與氫氣催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物環(huán)己烷的二氯代物有3種(不含立體異構(gòu))
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【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]制備需要的CuCl2可用Fe3+作催化劑得到,其催化原理如圖所示. 下列有關(guān)說法正確的是
A.a、b、c 之間的關(guān)系式為:a=b+c
B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
C.若制備1 mol的CuCl2,理論上消耗11.2 LO2
D.N參加的反應(yīng)離子方程式為:4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
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【題目】(I)在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng):2X(g) + Y(g) 2Z(g), 若把2molX和1molY充入該容器時,處于狀態(tài)I,反應(yīng)在絕熱條件下達到平衡時處于狀態(tài)II(如圖),則該反應(yīng)的△H___0;(填:“<,>,=”)。該反應(yīng)在___(填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進行。
(II)已知2A2(g)+B2(g)2C(g) △H=-akJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度為w mol/L,放出熱量bkJ。請回答下列問題:
(1)若將反應(yīng)溫度升高到700℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)若在原來的容器中,只加入2molC,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,吸收熱量c kJ,a、b、c之間滿足何種關(guān)系(用代數(shù)式表示)___。
(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(_____)
a.V(C)=2V(B2) b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是(_____)
a.及時分離出C氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑
(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時加入2molA2和1molB2,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,放出熱量dkJ,則d___b(填>、=、<)。
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【題目】已知:
①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A. 通常狀況下,氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B. 由①可知,1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的熱量
C. 可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系
D. 分解1 mol H2O(g),其反應(yīng)熱為-241.8 kJ
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【題目】利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。
(1)在0~30小時內(nèi),CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ、vⅢ從大到小的順序為__________;反應(yīng)開始后的12小時內(nèi),在第________種催化劑作用下,收集的CH4最多。
(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1。
①在下列坐標(biāo)圖中,畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進行必要標(biāo)注)。________;
②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應(yīng)器,某溫度下反應(yīng)達平衡,平衡常數(shù)K=27,此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol,則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ·mol-1,寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式:_____________。
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【題目】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料,結(jié)構(gòu)如圖所示,化合物中除外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A.M的單質(zhì)通常保存在煤油中B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元弱酸
C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>YD.上述五種元素中Z的電負性最大
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【題目】乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)
已知v正=k正×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH),v逆=k逆×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH),其中是k正、k逆為速率常數(shù)(受溫度影響),x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)開始時,CH3COOCH3和C6H13OH按物質(zhì)的量之比1:1投料,測得338K、343K、348K三個溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率()隨時間()的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的△H>0
B.348K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8
C.A、B、C、D四點中,v正最大的是D
D.在曲線①、②、③中,k正與k逆的差值最大的曲線是①
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【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。
(1)混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_______mol,MgCl2的質(zhì)量為_______g。
(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。
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