15．如圖兩個裝置中，分別裝有200mL對應(yīng)的飽和溶液，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
C．②中負(fù)極：2H++2e-═H2↑
D．溶液的pH變化：①減小，②增大

分析 根據(jù)電池的工作原理寫出電極反應(yīng)，在兩極上，得失電子數(shù)相等，可以根據(jù)電子守恒來進(jìn)行相關(guān)的計算．

解答 解：A、①是電解池，電極反應(yīng)為：陽極：4OH-→O2↑+2H2O+4e-，陰極：Cu2++2e-→Cu，②是原電池，正極反應(yīng)：2H++2e-→H2，負(fù)極反應(yīng)：Zn+2e-→Zn2+，液體體積均為200mL，當(dāng)有0.02mol的電子通過時，①產(chǎn)生的氣體是氧氣，為0.005mol，②中0.01mol氫氣放出，所以①＜②，故A錯誤；
B、①中陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu，陰極質(zhì)量增加，②中正極反應(yīng)：2H++2e-→H2，正極質(zhì)量不變，故B錯誤；
C、電極反應(yīng)式②中負(fù)極：Zn-2e-→Zn2+，故C錯誤；
D、溶液的pH變化：①中消耗氫氧根，所以堿性減弱pH減小，②中消耗氫離子，所以酸性減弱pH增大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以經(jīng)濟(jì)電極反應(yīng)的書寫知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中，必須通過焰色反應(yīng)才能鑒別的一組是（　　）
A．Na2CO3  KClB．NaCl   KClC．CaCl2 NaClD．K2CO3  CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．要除去下列各物質(zhì)里的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請按要求寫出所用試劑的化學(xué)式，并在下面操作方法中選擇恰當(dāng)方法的編號填入表中．可供選擇的操作方法：①過濾  ②洗氣  ③分液  ④蒸發(fā)  ⑤蒸餾
NO（NO2）NH4Cl（AlCl3）FeCl2（FeCl3）NaNO3（NH4NO3）
所選試劑化學(xué)式
操作方法編號

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）（△H＜0）
（1）該反應(yīng)的氧化劑是N2，其還原產(chǎn)物是Si3N4．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為v（N2）=6mol•L-1•min-1．
（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3～t4．
（4）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是50% （提示：272=729）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：

反應(yīng)I的方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為NO2、HNO3，
反應(yīng)II的化學(xué)方程式為2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4．
（2）可用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
①已知NO氣體會分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4NO（g）═2NO2（g）+N2（g））△H=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）．
②現(xiàn)有一份NO與NO2的混合氣體，其平均相對分子量為34，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣 體，恰好完全反應(yīng)生成氮?dú)�，二氧化碳�(xì)怏w和水蒸氣，共放出熱量1042.8kJ．則該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為3：1，若已知上述反應(yīng)△H2=-1160kJ•mol-1，則△H1=-574 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．不對稱烯烴和某些含氫化合物加成時，氫原子主要加到含氫較多的不飽和碳原子上．試完成下述物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)時，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）丙烯和水：CH2=CHCH3+H2O→CH3-CH（OH）CH3
（2）2-甲基-1-丁烯和溴化氫CH2=C（CH3）CH2CH3+HBr→CH3-CBr（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在150℃時，1L NO2按下式發(fā)生分解反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，當(dāng)反應(yīng)5min末時，混合氣體的體積為1.2L．求該條件下NO2的分解率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．α-非蘭烴是從薄荷油中得到的一種烴，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，α-非蘭烴的分子式為C10H16，它與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有3種（不考慮立體異構(gòu)．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．孔雀石的主要成分是Cu（OH）2•CuCO3 （其雜質(zhì)主要為FeCO3等），它用于制于膽礬的實驗步驟如下：
①在100mL燒杯中加入3mol•L-1稀硫酸12mL，加熱，少量多次加入5～10g孔雀石粉，控制硫酸銅溶液的pH約為1.5～2.0，并加水稀釋至35mL左右．
②滴加約4mL 3% H2O2，待滴加完后，用2mol•L-1 NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的酸度，控制pH值為3.0～3.5，將溶液加熱至沸數(shù)分鐘，趁熱過濾．
③水浴加熱，蒸發(fā)結(jié)晶
④重結(jié)晶
試回答下列問題：
（1）步驟①中為什么要少量多次加入孔雀石粉？原料中Cu（OH）2•CuCO3的含量未知，少量多次加可以使兩者接近于完全反應(yīng)，避免其中一種過量太多，可以控制合適的pH值，減少后續(xù)過程氫氧化鈉的加入量，從而減少雜質(zhì)的引入；用硫酸浸取的化學(xué)方程式：Cu（OH）2•CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（2）pH值控制為3.0～3.5，其目的是：使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中
（3）為什么必須水浴加熱及怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成：因溫度高時，CuSO4•5H2O會失去結(jié)晶水，當(dāng)液面出現(xiàn)較多晶膜時即可說明蒸發(fā)濃縮已完成．
（4）將制得的樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：

寫出212-250℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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