Question

【題目】關于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A. 銅是負極，銅片上有氣泡產生 B. 銅離子在銅片表面被還原

C. 電流從鋅片經導線流向銅片 D. 鹽橋中陽離子進入左燒杯

Answer 1

【答案】B

【解析】

此原電池中，鋅的活潑性大于銅的活潑性，所以鋅電極為電池負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+；銅電極為正極，得到電子，被還原，電極反應為Cu2++2e-=Cu，電子由鋅電極流出，經外導線流向銅電極，電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

A、此原電池中，鋅的活潑性大于銅的活潑性，所以鋅電極為電池負極，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，銅電極為正極，電極反應為Cu2++2e-=Cu，沒有氣體生成，故A錯誤；

B、銅電極為正極，得到電子，被還原，電極反應為Cu2++2e-=Cu，故項正確；

C、銅是正極，鋅是負極，電流方向與電子流動方向相反，電流是從銅片流向鋅片，故C錯誤；

D、原電池中，銅電極作正極，陽離子向正極移動，所以溶液中陽離子向右燒杯中移動，故D錯誤；

綜上所述，本題應選B。