【題目】實驗室用密度為1.18g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液.應(yīng)量取鹽酸體積_________ml,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。
(2)配制時,其正確的操作順序是________。
A.用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30ml),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm處
a.BCAFED b.BCFED c.BCAED
(3)操作B中,使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________(偏高、偏低或無影響)。操作E中加水超過刻度線該如何處理?____________
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無影響)?
a.沒有進行A操作____________;
b.加蒸餾水時不慎超過了刻度___________;
c.定容時俯視_______________。
【答案】 2.1 250 a 偏低 重新配制 偏低 偏低 偏高
【解析】(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度= =11.8mol/L,配制250mL0.1molL-1的鹽酸溶液,故需要250mL容量瓶;(2)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,所以配制時,其正確的操作順序是BCAFED,故答案a;(3)操作B中,使用量筒量取液體時視線俯視會造成所取溶液偏少,所配制液體濃度偏低;加蒸餾水時不慎超過了刻度,導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低,所以要重新配制,故答案為:重新配制;(4)a.沒有進行A操作,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制溶液的濃度偏低;b.加蒸餾水時不慎超過了刻度,導(dǎo)致溶液的體積偏大,配制溶液的濃度偏低;c.定容時俯視偏低,導(dǎo)致溶液的體積偏小,配制溶液的濃度偏高。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)用途與物質(zhì)性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系中,不正確的是
選項 | 性質(zhì) | 用途 |
A | 氧化鐵呈紅棕色 | 紅色涂料 |
B | 金屬的焰色反應(yīng) | 制煙花 |
C | 濃硫酸具有脫水性 | 干燥劑 |
D | 液氨汽化時要吸收大量的熱 | 制冷劑 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
NH4NO3______________________;
HClO___________________;
NaHCO3______________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合____________________________________________。
碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合___________________________________________________。
氯化鉀溶液與硝酸銀溶液混合_______________________________________________。
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【題目】常溫下,下列四種酸溶液,能跟鋁片反應(yīng)放出H2且反應(yīng)速率最快的是
A. 20mL 18.4mol·L1的硫酸溶液 B. 10mL 3mol·L1的硫酸溶液
C. 20mL 5mol·L1的鹽酸溶液 D. 30mL 4mol·L1的硝酸溶液
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【題目】已知0.3 mol·L-1酒精溶液的密度為ρ1 g·mL-1,0.1 mol·L-1酒精溶液的密度為ρ2 g·mL-1,其中ρ1<ρ2,若將上述兩溶液等質(zhì)量混合,所得酒精溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A. 大于0.2 mol·L-1 B. 等于0.2 mol·L-1
C. 小于0.2 mol·L-1 D. 無法估算
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【題目】某溫度時,在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(2)反應(yīng)開始至4 min時,A的平均反應(yīng)速率為________________________________。
(3)4 min時,反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”),8 min時,v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 能通過化合反應(yīng)制得FeCl3和Fe(OH)3
B. 7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C. 2.7gAl與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),生成3.36L氣體
D. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
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【題目】重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色),用K2Cr2O7溶液進行下列實驗,結(jié)合實驗下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被乙醇還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性較強
D. 若向④中加滴加70%的硫酸溶液至過量溶液變橙色
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【題目】如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間的變化。若從t。開始,每個時刻只改變一個且不同的條件,物質(zhì)Z的正、逆反應(yīng)速率隨時間變化如圖b。下列說法不正確的是
A. 0~t1min內(nèi)X與Y的平均速率之比為2:3 B. t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑
C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D. 該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物
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