【題目】如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化。若從t。開(kāi)始，每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件，物質(zhì)Z的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖b。下列說(shuō)法不正確的是

A. 0～t1min內(nèi)X與Y的平均速率之比為2：3 B. t2時(shí)刻改變的條件可能是壓強(qiáng)或催化劑

C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D. 該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物

【答案】C

【解析】A．0～t1min內(nèi)X與Y變化的物質(zhì)的 量濃度分別為0.06mol/L、0.09mol/L，則X與Y的平均速率之比為2︰3，故A正確；B．t1～t2階段、t2～t3階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件，t2～t3階段與t4～t5階段反應(yīng)速率加快且平衡不移動(dòng)，說(shuō)明分別是使用了催化劑和加壓，則反應(yīng)前后氣體體積不變，故B正確；C．t3～t4階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱，故C錯(cuò)誤；D．每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件，t2～t3階段與t4～t5階段反應(yīng)速率加快且平衡不移動(dòng)，說(shuō)明分別是使用了催化劑和加壓，則反應(yīng)前后氣體體積不變，0-t1時(shí)，X減少0.09mol/L，Y增大0.06mol/L，所以Z一定是生成物，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘是重要的無(wú)機(jī)化工原料，海藻灰化法是我國(guó)目前制碘的主要方法。某研究性學(xué)習(xí)小組查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下模擬實(shí)驗(yàn)。

（已知：氯水中含有CL2分子，Cl2 ＋2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2）

請(qǐng)回答：

（1）步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_____________（填序號(hào)）。

a. 試管 b. 坩堝 c. 燒杯 d.蒸發(fā)皿

（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________。

（3）步驟⑤實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

（A）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水

（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞

（C）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把漏斗放正

（D）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中

（E）靜置，分層

（F）將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

（G）旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液

（H）從分液漏斗上口倒出上層水溶液

①上述（G）步驟的操作目的是____________________________________。

②能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是___________________________。

③以下物質(zhì)中，能用來(lái)代替CCl4的是_______。

A汽油 B 酒精 C NaCl溶液 D NaOH溶液

（4）同學(xué)們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色。某同學(xué)推斷其中可能含有碘單質(zhì)，檢驗(yàn)方法是： _______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A. 增大壓強(qiáng)可增大反應(yīng)速率 B. 升高溫度可減小反應(yīng)速率

C. 達(dá)到平衡時(shí)，v(正)＝v(逆)＝0 D. 達(dá)到平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率為100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，發(fā)生3A+B = 2C （均為氣體）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反應(yīng)速率是0.12mol/(L.s)，則10s后容器中的B的物質(zhì)的量是

A、1.6mol B、3.2mol C、3.6mol D、2.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無(wú)機(jī)物，它們的每個(gè)分子中均含有18個(gè)電子，相關(guān)信息如下表所示(“/”表示相應(yīng)的信息略去)：

化合物

X

Y

Z

分子中含有的原子個(gè)數(shù)

/

4

/

摩爾質(zhì)量/g·mol－1

32

34

/

回答下列問(wèn)題：

(1)X常用作火箭推進(jìn)劑，其分子的球棍模型為則X的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(2)Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是________。

a．不穩(wěn)定性 b．弱堿性

c．氧化性 d．還原性

(3)Z的化學(xué)式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0.05 mol·L－1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)。已知Ksp(CuA)＝6.0×10－36。若不考慮溶液體積的變化，則：

①反應(yīng)后溶液的pH＝________。

②若反應(yīng)后溶液中c(A2－)＝2.0×10－30mol·L－1，則溶液中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

(4)將一定量的Z氣體通入NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①0點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________。

②已知a點(diǎn)溶液呈堿性，該溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2=2NH3，下列措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是:

①升高溫度 ②加入正催化劑 ③增大反應(yīng)物濃度 ④增大壓強(qiáng)

A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．其它條件不變時(shí)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B．其它條件不變時(shí)，增大濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等

D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A. 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙醇可與金屬Na發(fā)生置換反應(yīng)

C. 苯可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42﹣的物質(zhì)的量為（　　）
A.1 mol
B.0.5 mol
C.0.25 mol
D.0.15 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案