2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　　）
A．原子半徑大小為：B＞A＞CB．核電荷數(shù)：D＞C＞B＞A
C．A與D形成的化合物均是離子鍵D．生成的氫化物的穩(wěn)定性為：D＞A＞B

分析 這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D分別是O、F、Ne、Cl元素，
A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，但稀有氣體一般不作比較；
B．原子序數(shù)越大原子核電荷數(shù)越大；
C．A是O、D是Cl元素，非金屬元素之間易形成共價鍵；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D分別是O、F、Ne、Cl元素，
A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，但稀有氣體一般不作比較，故A錯誤；
B．原子序數(shù)越大原子核電荷數(shù)越大，原子序數(shù)D＞C＞B＞A，所以核電荷數(shù)D＞C＞B＞A，故B正確；
C．非金屬元素之間易形成共價鍵，A是O、D是Cl元素，二者都是非金屬元素，形成共價鍵，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性B＞A＞D，所以氫化物的穩(wěn)定性B＞A＞D，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，熟悉元素周期律內(nèi)涵，知道非金屬性強(qiáng)弱與氫化物穩(wěn)定性關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價鍵
B．離子化合物中一定有金屬元素
C．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和蔗糖溶液都是膠體
D．共價化合物中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．試寫出相應(yīng)的離子方程式：
（1）足量的NaHSO4溶液與Ba（HCO3）2溶液混合；
（2）足量的Ba（HCO3）2溶液與NaHSO4溶液混合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．對于A+2B（氣）?nC（氣）在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）A量的增加或減少，平衡不移動，則A為固或液態(tài)．
（2）增壓，平衡不移動，當(dāng)n=2時，A的狀態(tài)為固或液；當(dāng)n=3時，A的狀態(tài)為氣．
（3）若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n≥3．
（4）升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D原子的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)，E單質(zhì)性質(zhì)活潑；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，甲可以和氫氧化鈉反應(yīng)放出無色刺激性氣味氣體乙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．請回答下列問題：
（1）寫出C元素在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）寫出B單質(zhì)分子的電子式；乙分子的結(jié)構(gòu)式．
（3）甲中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），請列舉能證明這一結(jié)論的兩個事實(shí)氯化氫比硫化氫穩(wěn)定、高氯酸酸性比硫酸強(qiáng)．
（5）往甲的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C．c（H+）═10-7mol/L
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．SO2和CO2均可使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)將混合氣體SO2和CO2依次通過①品紅；②酸性高錳酸鉀；③品紅；④澄清石灰水；請寫出對應(yīng)序號的現(xiàn)象和作用；
①品紅；現(xiàn)象品紅褪色；作用檢驗(yàn)二氧化硫的存在；
②酸性高錳酸鉀；現(xiàn)象溶液褪色；作用除去二氧化硫；
③品紅；現(xiàn)象品紅不褪色；作用證明二氧化硫已完全除盡；
④澄清石灰水；現(xiàn)象石灰水變渾濁；作用證明存在二氧化碳?xì)怏w．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素；Y、Z、W的最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應(yīng)．
（1）R在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）W原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，在Z、W、R三原子中，未成對電子數(shù)最少的是Al、Cl（填元素符號）
（3）W的氫化物A的分子構(gòu)型為V型； 與W同主族且半徑比W小的元素所形成的氫化物B，A的沸點(diǎn)比B的沸點(diǎn)低（填“高”或“低”），原因是水分子之間有氫鍵．
（4）X的氫化物與其最高價氧化物的水化物等物質(zhì)的量反應(yīng)后，所生成的溶液中各離子濃度從大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）Y、Z能夠形成合金，且該合金中Y、Z的質(zhì)量比為23：27，如果將含lmolY的該合金置于足量水中充分反應(yīng)，放出標(biāo)況下氣體44.8LL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確是（　�。�
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加　
②生成物的產(chǎn)量一定增大　
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大　
④反應(yīng)物的濃度一定降低　
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率　
⑥使用了合適的催化劑．
A．①②B．②③⑤C．⑤D．④⑥

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