某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下圖所示:

試回答下列問題:
(1)過濾時用的器材已有:濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯,還要補充的玻璃儀器是________。
(2)由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條,你認為合理的是________,理由是_____________________________。
(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是________。
(4)寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式_______________________。
(5)有同學(xué)提出可將方案中最初用于溶解合金的燒堿改為鹽酸,重新設(shè)計方案,也能制得這三種物質(zhì),你認為后者的方案是否合理?________,理由是________________________________________________。

(1)漏斗、玻璃棒
(2)途徑Ⅱ 因為濾液A是NaAlO2溶液,按途徑Ⅰ直接向A加入鹽酸得到的AlCl3中含有大量的NaCl雜質(zhì);按途徑Ⅱ通入C(CO2)氣體,得到D[Al(OH)3]沉淀,將Al(OH)3溶于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液,所以途徑Ⅱ更合理
(3)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶
(4)2Cu+O22CuO
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
(5)不合理 該方案不符合實驗方案設(shè)計的簡約性原則,操作步驟多,消耗試劑量大,時間長

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將甲和乙兩種氣體以任意比例混合通入到過量的丙溶液中,都能產(chǎn)生沉淀的組合是

序號




CO2
SO2
石灰水

HCl
CO2
石灰水

CO2
SO2
Ba(NO3)2

NO2
SO2
BaCl2

CO2
NH3
CaCl2
 
A.②③④          B.②③④⑤       C.①③④      D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕都需要通電才可進行
B.Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
C.濃H2SO4和新制氯水分別滴在pH試紙上均會出現(xiàn)先變紅后褪色的現(xiàn)象
D.從石油中得到汽油,可采用分餾的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。

(1)若A為金屬單質(zhì),D是某強酸的稀溶液,則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為                    ;
(2)若A、B為鹽,D為強堿,A的水溶液顯酸性,則
①C的化學(xué)式為          ;
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為                                                   ;
(3)若A為強堿,D為氣態(tài)氧化物。常溫時,將B的水溶液露置于空氣中,其pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示(不考慮D的溶解和水的揮發(fā))。
①若圖b符合事實,則D的化學(xué)式為             
②若圖c符合事實,則其pH變化的原因是                                       (用離子方程式表示);
(4)若A為非金屬單質(zhì),D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如上圖a,請寫出A+D→C的熱化學(xué)方程式:                                           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請針對以下三種不同情況回答:

(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為__________,向水中加入X物質(zhì),X對水的電離平衡的影響是        (填“促進”、“抑制”或“無影響”) 。
②A與C的水溶液混合后生成B反應(yīng)的離子方程式為                         。
(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,同時A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。
①若A為該元素的白色固體單質(zhì),則1mol A單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為   NA ,B的電子式為___________。
②X與水反應(yīng)的離子方程式為                                 。
(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。
①A中所含有的化學(xué)鍵類型是_____________________。
②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__    _________________              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

請你利用下列裝置來證明濃硫酸與足量鋅反應(yīng)時可得到SO2、H2兩種氣體,所需試劑自選。
(1)在下面的方框中,畫出實現(xiàn)上述實驗?zāi)康牡难b置示意圖(儀器選自于下圖,夾持裝置、連接膠管、橡皮塞及尾氣處理裝置不必畫出,也不必標出裝置內(nèi)試劑,需要加熱的儀器下方用△標出),按氣流流向在每件儀器下方標出字母A、B、C……其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下:

(2)根據(jù)方框中的裝置圖,填寫下表:

儀器符號
儀器中所加物質(zhì)
作用
 
 
 
最后一種裝置(作圖時請對其編號)
濃硫酸
防止空氣中水蒸氣進入E中干擾實驗
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a.濃H2SO4     b.稀HNO3   c.NaOH溶液     d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在      (填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2的方法是          (注明試劑、現(xiàn)象)。
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為      
(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是               
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2向陽極移動
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下列敘述正確的是______________。
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素,都能和水反應(yīng)生成酸
②除去CO2中少量的SO2,將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2與CO2都屬于酸性氧化物,都不能與酸反應(yīng)
⑤將CO2通入飽和Na2CO3溶液中有沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)通入CO2沉淀溶解
⑥某酸雨樣本采集后放置一段時間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中溶解了較多的CO2
⑦CO2不能與CaCl2溶液反應(yīng),SO2也不能與CaCl2溶液反應(yīng)
⑧實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣
⑨用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒
⑩NO只能用排水集氣法收集,不能用排空氣法收集;而NO2只能用排空氣法收集,不能用排水集氣法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

過氧化物是一類非常重要的化合物,從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了,在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應(yīng)用。
(1)與H2O2具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有              (寫兩種);
(2)若從海水中提取碘,需將碘化物變成單質(zhì)碘。寫出在酸性條件下H2O2氧化I離子的離子方程式                                         ;
(3)Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能與酸作用生成H2O2,目前實驗室制取H2O2可通過上述某種過氧化物與適量的稀H2SO4作用并過濾后獲得,其中最適合的過氧化物是               (填化學(xué)式);
(4)純H2O2可用作火箭燃料的氧化劑,已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng),生成N2(g)和H2O(g),放出256.6kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                          。

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