Question

16．按要求寫方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）Fe₂（SO₄）₃（寫出電離方程式）Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-
（4）H⁺+OH^-=H₂O（寫出對應的化學方程式）HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（5）將下列離子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
A組：Cu²⁺ 和H⁺Cl^-NO₃^-
B組：Na⁺K⁺OH^-CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳；
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水；
（3）硫酸鐵為強電解質，完全電離；
（4）H⁺+OH^-=H₂O表示強酸與可溶性強堿反應生成水和可溶性鹽；
（5）依據離子反應條件判斷：能夠反應的離子不能共存．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，離子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）硫酸鐵為強電解質，完全電離出三價鐵離子和硫酸根離子，電離方程式：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（4）H⁺+OH^-=H₂O可以表示鹽酸與氫氧化鈉反應的離子方程式，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（5）A中含有銅離子，則氫氧根離子、碳酸根離子能夠與銅離子反應所以二者應在B組中，A中兩種陰離子只能是氯離子和硝酸根離子；
B中含有碳酸根離子、氫氧根離子，則一定不能含有氫離子，所以氫離子只能在A組中，B組兩種陽離子為鈉離子和鉀離子；
所以A組離子為：Cu²⁺  H⁺Cl^-NO₃^-；B組離子為：Na⁺K⁺OH^-CO₃^2-；
故答案為：H⁺Cl^-NO₃^-；Na⁺K⁺OH^-CO₃^2-；

點評 本題考查了離子方程式書寫，離子共存判斷，明確離子方程式書寫的方法及注意問題是解題關鍵，注意離子共存條件的判斷，題目難度不大．