7.已知具有碳碳雙鍵結構的有機物可被堿性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇,如H2C═CH2$\stackrel{堿性KMnO_{4}}{→}$HOCH2CH2OH.現(xiàn)以CH2═C(CH32為原料按如圖方式合成環(huán)狀化合物D和高分子化合物G.

(1)寫出F中官能團名稱碳碳雙鍵、酯基,A-→B的反應類型是氧化反應,C-→E的反應類型是消去反應,E-→F的反應類型是酯化反應(或取代反應).
(2)D的結構簡式是,G的結構簡式是
(3)B-→C的化學方程式是+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O.
(4)E-→F的化學方程式是+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O.
(5)C物質的同分異構體中,與C所含官能團種類和數(shù)目都相同的同分異構體有4種(不包括C).寫出其中一種物質的結構簡式HOCH2CH2CH2COOH(或CH3CHOHCH2COOH、HOCH2CH2CHOHCOOH、HOCH2CH(CH3)COOH).

分析 根據(jù)信息可知,被堿性KMnO4溶液氧化生成A,則A為被催化氧化生成B,則B為;被催化氧化生成C,則C為;發(fā)生消去反應生成E,則E為;與CH3OH發(fā)生酯化反應生成F,則F為;發(fā)生加聚反應生成G,則G為;比較C與D的分子式可知,兩分子發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯D,則D為,以此解答該題.

解答 解:根據(jù)信息可知,被堿性KMnO4溶液氧化生成A,則A為被催化氧化生成B,則B為;被催化氧化生成C,則C為;發(fā)生消去反應生成E,則E為;與CH3OH發(fā)生酯化反應生成F,則F為;發(fā)生加聚反應生成G,則G為;比較C與D的分子式可知,兩分子發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯D,則D為,
(1)F的結構簡式為,則F中官能團名稱為:碳碳雙鍵、酯基;
A→B的反應為被催化氧化生成,該反應為氧化反應;
C→E的反應為發(fā)生消去反應生成;
E→F為與CH3OH反應生成,該反應為酯化反應,也屬于取代反應,
故答案為:碳碳雙鍵、酯基;氧化反應;消去反應;酯化反應(或取代反應);
(2)根據(jù)上面的分析可知,D的結構簡式是,G的結構簡式是,
故答案為:; 
(3)B-→C的化學方程式是:+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O,
故答案為:+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O;
(4)E→F的化學方程式為:+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O,
故答案為:+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O;
(5)C為,與C所含官能團種類和數(shù)目都相同的同分異構體為:HOCH2CH2CH2COOH、CH3CHOHCH2COOH、HOCH2CH2CHOHCOOH、HOCH2CH(CH3)COOH,共有4種,
故答案為:4;HOCH2CH2CH2COOH(或CH3CHOHCH2COOH、HOCH2CH2CHOHCOOH、HOCH2CH(CH3)COOH).

點評 本題考查有機物的推斷,題目難度中等,明確有機物結構與性質為解答關鍵,注意把握題中信息反應原理,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強.
(1)X位于元素周期表中的位置為第三周期IA族;W離子的結構示意圖
(2)X的單質和Y的單質相比,熔點較高的是Si(寫化學式);
Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是HCl(寫化學式).
(3)用電子式表示X與Z形成的化合物的過程
(4)工業(yè)上制備Y的單質的化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si

(5)Y與Z形成的化合物和足量水反應,生成一種弱酸和一種強酸,該反應的化學方程式是
SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl.
(6)在25℃、101kPa下,已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),平均每轉移1mol電子放熱190.0kJ,該反應的熱化學方程式是SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1520.0kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol,完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O,則混合物中( 。
A.一定有甲烷B.一定有甲烷和乙烯(C2H4
C.可能有乙烷(C2H6D.一定有乙炔(C2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.化合物中的-OH被鹵原子取代所得的化合物稱為酰鹵,下列化合物中可以看作酰鹵的是( 。
A.CCl4B.CH3COFC.CH3COCH2ClD.CH2ClCOOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論中,正確的是( 。
A.無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液一定含有CO32-
B.無色溶液中加入 AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則原溶液一定含有Cl-
C.無色溶液中加入NaOH溶液,加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則原溶液中一定含有NH4+
D.無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸,沉淀不消失,則原溶液一定含有SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列關于1-丙醇的說法正確的是( 。
A.1-丙醇與氧氣的混合氣體通過赤熱的銅,生成丙醛
B.1-丙醇不能和氫鹵酸發(fā)生反應
C.1-丙醇的沸點低于乙醇
D.1-丙醇、2-丙醇、丙醚互為同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.石灰氰,是由氰氨化鈣(CaCN2)、氧化鈣和其他不溶性雜質構成的混合物.呈灰黑色,有特殊臭味.是一種堿性肥料,也是高效低毒多菌靈農(nóng)藥的主要原料之一,可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等,可用于生產(chǎn)雙氰胺、三聚氰胺和氰熔體等.
①寫出與Ca在同一周期,且最外層電子數(shù)與K的相同,內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;CaCN2中CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有CO2和N2O(填化學式,答一個即可),由此可以推知CN22-的空間構型為直線形.
②氰氨化鈣(CaCN2)的重要性質之一就是與水反應,CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH22].尿素分子中所含元素電負性由大到小為O>N>C>H(用元素符號表示).
③三聚氰胺()俗稱“蛋白精”,也可由氰氨化鈣制得.在三聚氰胺分子中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5:1.
④生石灰晶體晶胞如圖所示,其晶體中Ca2+的配位數(shù)為6,CaO晶胞和NaCl晶胞形狀完全相同,但二者的晶格能卻分別為:CaO3401kJ•mol-1、NaCl786kJ•mol-1.導致兩者晶格能差異很大的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-所帶電荷電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量;CaO晶胞邊長為apm,則其的密度為$\frac{224×10{\;}^{30}}{{N}_{A}a{\;}^{3}}$gcm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.按要求寫方程式.
(1)碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(3)Fe2(SO43(寫出電離方程式)Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-
(4)H++OH-=H2O(寫出對應的化學方程式)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況,把他們分成A、B兩組,而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子.
A組:Cu2+ 和H+Cl-NO3-
B組:Na+K+OH-CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.關于氫鍵,下列說法正確的是(  )
A.氫鍵比范德華力強,所以它屬于化學鍵
B.分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高
C.由于NH3和H2O之間可形成分子間氫鍵,使氨在水中溶解度增大
D.H2O是一種穩(wěn)定的化合物,這是由于H2O之間形成氫鍵所致

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