14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯堿工業(yè)制燒堿：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-
B．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+Br-+H2O
C．向苯酚溶液中滴加過量濃溴水：
D．乙醛和含NaOH的新制Cu（OH）2懸濁液共熱：2Cu（OH）2+CH3CHO+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

分析 A．漏掉條件；
B．溴乙烷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇；
C．原子個(gè)數(shù)不守恒；
D．乙醛能夠被新制的氫氧化銅氧化生成乙酸和氧化亞銅、水．

解答 解：A．電解氯化鈉溶液，生成氫氣和氯氣和氫氧化鈉，離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．由溴乙烷變成乙醇，生成乙醇與溴化鈉方程式為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr，故B錯(cuò)誤；
C．濃溴水滴入苯酚溶液中可以生成2，4，6-三溴苯酚，反應(yīng)的方程式為，故C錯(cuò)誤；
D．乙醛和含NaOH的新制Cu（OH）2懸濁液共熱，離子方程式：2Cu（OH）2+CH3CHO+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查有機(jī)化合物參加的離子反應(yīng)，明確有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)中生成的H2O已略去）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是生活中常用的金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式為FeCl2；寫出A與C反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若A是一種常見的強(qiáng)堿，C常用于糕點(diǎn)發(fā)酵，則反應(yīng)①的離子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（3）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為NO．
（4）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．SO2既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，F(xiàn)e3+和Cr2O72-具有氧化性．將SO2與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，前后依次發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)．據(jù)此下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．還原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2
B．氧化性：Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C．足量的SO2也不能使Fe2（SO4）3溶液完全褪去顏色
D．Fe2（SO4）3在前一個(gè)反應(yīng)中做氧化劑，后一個(gè)反應(yīng)中做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-83kJ•mol-1，1molH2（g）、1molBr2（g） 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、193kJ的能量，則斷開1molHBr（g） 分子中化學(xué)鍵需吸收的能量為（　　）
A．566kJB．283kJC．712kJD．356kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．滌綸、塑料、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料
B．煤經(jīng)過氣化或液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．用電鍍廠的廢水直接灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率
D．工業(yè)燃煤中加入適量生石灰，可減少酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的氫氣完全燃燒分別生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者△H大于后者
B．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量小于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，可知含1molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的燒堿溶液混合，放出熱量等于57.3kJ
D．H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會(huì)問題．下列敘述不正確的是（　�。�
A．二氧化硫會(huì)形成酸雨
B．氮氧化物會(huì)形成光化學(xué)煙霧
C．過度使用煤作能源會(huì)引起霧霾等環(huán)境危害
D．一氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“寬帶中國”戰(zhàn)略的階段性發(fā)展目標(biāo)指出，2015年要基本實(shí)現(xiàn)城市光纖到樓入戶、農(nóng)村寬帶進(jìn)鄉(xiāng)入村，光纖到戶（FTTH）要達(dá)0.7億用戶．光纖（光導(dǎo)纖維的簡(jiǎn)稱）的主要成分是（　�。�
A．晶體硅B．二氧化硅C．硅酸鈉D．鋁硅合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示．
據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△Η＜0（填“＞”或“＜”），△S＜0（填“＞”或“＜”）
②在T1溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若增大催化劑的表面積，則CO轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”，“減少”或“不變”）
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
  
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為
a：2H2O-4e-═O2↑+4H+，
b：2CO2+4H++4e-=2HCOOH．

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