Question

19．下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�

• A． 等質量的氫氣完全燃燒分別生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者△H大于后者
• B． 破壞反應物全部化學鍵所需要的能量小于破壞生成物全部化學鍵所需要的能量時，該反應為吸熱反應
• C． 由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，可知含1molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的燒堿溶液混合，放出熱量等于57.3kJ
• D． H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．氣態(tài)水變化為液態(tài)水過程放熱，焓變?yōu)樨撝当容^大小；
B．△H=斷裂化學鍵的能量和-成鍵的能量和；
C．中和熱是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，濃硫酸溶解放熱；
D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，液態(tài)水為穩(wěn)定氧化物．

解答 解：A．氣態(tài)水變化為液態(tài)水過程放熱，焓變?yōu)樨撝当容^大小，等質量的氫氣完全燃燒分別生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者△H大于后者，故A正確；
B．△H=反應物中斷裂化學鍵的能量和-生成物中形成化學鍵的放出能量和，△H＜0為放熱反應，則破壞反應物全部化學鍵所需要的能量小于破壞生成物全部化學鍵所需要的能量時，反應為放熱反應，故B錯誤；
C．由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，可知含1molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的燒堿溶液混合，放出熱量大于57.3kJ，故C錯誤；
D．H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學反應能量變化，反應焓變的計算方法，主要是燃燒熱、中和熱概念的理解應用，題目難度中等．