【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料,已知Pb的化合價(jià)只有0、+2、+4。回答下列問題:
(1)PbO2和PbO的混合物中,Pb和O的物質(zhì)的量之比為8:11,則混合物中,PbO2和PbO的物質(zhì)的量之比為___。
(2)用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物,把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g,則此鉛氧化物的化學(xué)式可表示為___。
(3)PbO2具有強(qiáng)氧化性,能氧化濃HCl生成Cl2,+4價(jià)的Pb被還原成+2價(jià)的Pb,+2價(jià)的Pb不具備該性質(zhì),據(jù)下列信息回答問題:①將amolPbO2加熱分解一段時(shí)間,生成PbO和O2;②將①所得固體加入足量的濃鹽酸,收集產(chǎn)生的Cl2;已知在①加熱一段時(shí)間后剩余的固體中,+2價(jià)的Pb占鉛元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x;則反應(yīng)過程中生成的氧氣和氯氣物質(zhì)的量總和是多少___?
(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%((即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量)/樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO,列式計(jì)算x值和m:n值___、___。
【答案】3:5 Pb3O4和PbO2·2PbO a(1-)mol x=1.4 m:n=2:3
【解析】
(1)設(shè)混合物中PbO2和PbO的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol,然后根據(jù)鉛和氧的物質(zhì)的量之比求解;
(2)沉淀干燥后質(zhì)量8.0g為CaCO3的質(zhì)量,據(jù)此求出CO2的物質(zhì)的量,根據(jù)CO2的物質(zhì)的量計(jì)算出鉛氧化物中氧原子的物質(zhì)的量及氧元素的質(zhì)量,再計(jì)算出鉛元素的質(zhì)量即鉛原子的物質(zhì)的量,據(jù)此書寫化學(xué)式;
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子得失守恒求出n(O2)、n(Cl2),即得生成的氧氣和氯氣物質(zhì)的量總和x的函數(shù)關(guān)系;
(4)若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx,根據(jù)PbO2PbOx+O2↑列方程計(jì)算x的值;若組成表示為mPbO2nPbO,則O原子與Pb原子的比值為x,據(jù)此計(jì)算解答。
(1)設(shè)混合物中PbO2和PbO的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol,則(x+y):(2x+y)=8:11,解之得x:y=3:5;
(2)沉淀干燥后質(zhì)量8.0g為碳酸鈣質(zhì)量,所以碳酸鈣的物質(zhì)的量為。氧化物中的氧原子被CO奪取生成CO2。根據(jù)碳元素、氧元素守恒,可知CO~O~CO2~CaCO3,所以鉛氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量為0.08mol。氧元素的質(zhì)量為0.08mol×16g/mol=1.28g,所以鉛氧化物中的鉛元素的質(zhì)量為13.7g﹣1.28g=12.42g,鉛原子的物質(zhì)的量為=0.06mol。所以鉛氧化物中鉛原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為0.06mol:0.08mol=3:4,則此鉛氧化物的化學(xué)式可表示為Pb3O4和PbO2·2PbO;
(3)根據(jù)題意:amolPbO2分解所得混合物中n(Pb2+)=axmol、n(Pb4+)=(1-x)amol。在反應(yīng)過程中amolPbO2中+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性作氧化劑,+4價(jià)的Pb最終全部降低為+2價(jià)。根據(jù)得失電子守恒:先加熱分解生成O2,Pb的化合價(jià)從+4降低到+2,n(Pb2+)=axmol,則得到電子的物質(zhì)的量為2axmol;O的化合價(jià)從-2升高到0,生成1molO2需要失去4mol電子,得n(O2)=amol=amol。后再與足量的濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2,剩余的Pb(4價(jià))全部轉(zhuǎn)化為+2價(jià),n(Pb4+)=(1-x)amol,則得到電子的物質(zhì)的量為2(1-x)amol,生成1molCl2,需要轉(zhuǎn)移2mol電子,得n(Cl2)=mol=(1-x)amol,所以n(O2)+n(Cl2)=amol+(1-x)amol=(1-)amol;
(4)若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx,根據(jù)PbO2PbOx+O2↑有:×32=239×4.0%,解得x=1.4,若組成表示為mPbO2nPbO,則O原子與Pb原子的比值為x,則=1.4,整理得m:n=2:3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是( )
A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量
B.Fe原子的外圍電子排布圖為
C.氧的電負(fù)性比氮大,故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大
D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s2
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【題目】工業(yè)制硫酸工藝的催化氧化反應(yīng)原理是:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,起始以相同的物質(zhì)的量進(jìn)行投料,測得SO2在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應(yīng)速率:υ(a)>υ(c)、υ(b)>υ(d)
C.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c)、M(b)>M(d)
D.平衡常數(shù):K(a)>K(c)、K(b)>K(d)
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【題目】通過學(xué)習(xí),同學(xué)們對宏觀辨識與微觀探析,變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)有了進(jìn)一步的認(rèn)識和理解。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)FeCl3溶液呈________性(填“酸”、“中”或“堿”),原因是__________________(用離子方程式表示);若把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到固體產(chǎn)物是 ____________,原因是________________________________________________。
(2)將1L 0.2 mol·L-1HA溶液與1L 0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),測得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則混合溶液中c(HA)+c(A-)_____0.1 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)濃度均為0.1 mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中,NH4+濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________。
(4)鉛蓄電池是典型的可充電型電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________________;充電時(shí),當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí),理論上正極板的質(zhì)量減少________________g。
(5)已知:常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。
①常溫下,某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ,為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體,應(yīng)加入________(填化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=________mol·L-1。
②常溫下,若將0.01 mol·L-1 MgCl2溶液與________ mol·L-1 NaOH溶液等體積混合時(shí)有沉淀生成。
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【題目】某含C、H、O三種元素的有機(jī)物M的相對分子質(zhì)量小于100,經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測定該有機(jī)物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.7%。由此所得結(jié)論正確的是( )
A.M的分子式為CH2O
B.M的實(shí)驗(yàn)式為CHO
C.M不可能是2-羥基丙酸
D.M可能是飽和一元羧酸
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA
B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,
C. 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA
D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;這些元素組成的二元化合物r、t、u,其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃時(shí),0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小:W>Z>Y>X
B. v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離
C. 粘有q的試管可用酒精洗滌
D. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)健類型可能相同
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【題目】硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化工水平的標(biāo)志。2004年我國催化劑硫酸產(chǎn)量即已位居世界第一。是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)。在催化加熱條件下,向恒容密閉容器中充入和,測得濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。
【1】在0~1h(小時(shí))內(nèi),用濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率是____________
A.B.
C.D.
【2】為加快該反應(yīng)的速率,下列措施可行的是___________
A.降低溫度B.使用更高效的催化劑
C.減小的濃度D.減小的濃度,
【3】關(guān)于時(shí)刻的反應(yīng)體系,下列說法正確的是____________
A.反應(yīng)完全停止B.已完全轉(zhuǎn)化為
C.反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)D.的濃度均不再變化
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【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。
(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作________(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。
②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學(xué)式,下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。
③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
④在設(shè)備Ⅳ中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后,產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。
⑤圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。
(2)為了防止水源污染,用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離;③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式:_________________________。
(3)為測定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L-1)。
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