7．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)：H-Cl 431kJ/mol，H-I 299kJ/mol，由此可得出的結(jié)論是（　　）
A．溶于水時(shí)，HI分子比HCl分子更容易電離
B．HI比HCl熔、沸點(diǎn)都高
C．HI比HCl更穩(wěn)定
D．拆開(kāi)相同物質(zhì)的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是離子化合物

分析 化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易發(fā)生電離、不易發(fā)生分解反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易發(fā)生電離、不易發(fā)生分解反應(yīng)，H-Cl的鍵能大于H-I，說(shuō)明HCl的穩(wěn)定性大于HI，
A．鍵能越小越容易發(fā)生電離，H-Cl的鍵能大于H-I，所以HI分子比HCl更容易電離，故A正確；
B．氫化物都是分子晶體，熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，越不容易分解，HCl的鍵能大于HI，所以HCl比HI穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．鍵能越大，拆開(kāi)相同物質(zhì)的量的物質(zhì)時(shí)消耗能量越多，拆開(kāi)相同物質(zhì)的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鍵能的有關(guān)知識(shí)，明確鍵能與物質(zhì)穩(wěn)定性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：化學(xué)鍵影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．人們生產(chǎn)、生活和科研中離不開(kāi)材料，下面是與材料有關(guān)的題目，請(qǐng)解答：
（1）金屬鈦（22Ti） 號(hào)稱航空材料，是目前繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬．鈦元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)．
（2）不銹鋼在日常生活中得以廣泛應(yīng)用，不銹鋼中往往添加鉻元素（24Cr）．寫(xiě)出基態(tài)鉻的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）居室裝飾材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之間含有1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵．
（4）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示，其中是電腦芯片核心材料的序號(hào)為8，元素符號(hào)為Si．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，其晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是SiC（填化學(xué)式）；試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
多余．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，為了探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，有人做了如圖實(shí)驗(yàn)：把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500mL 6mol/L的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中（兩燒杯中溶液的溫度相同）．
（1）該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶，其設(shè)計(jì)意圖是使兩個(gè)燒瓶中可逆反應(yīng)的起始平衡狀態(tài)完全相同，便于對(duì)比．
（2）向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解．甲燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將變深，原因是NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使甲瓶氣體溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，c（NO2）增大；乙燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將變淺，原因是NH4NO3溶解吸熱，乙燒瓶氣體的溫度降低，平衡2NO2，N2O4向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使NO2的濃度減�。�
（3）該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué)，他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè)，你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．飽和一元醇的通式為CnH2n+2O．當(dāng)n值是3時(shí)，該醇開(kāi)始出現(xiàn)醇類的同分異構(gòu)體；當(dāng)n值是2時(shí)，該醇開(kāi)始出現(xiàn)非醇類的同分異構(gòu)體；當(dāng)n值是≥3時(shí)，該醇有能被氧化但產(chǎn)物不是醛的同分異構(gòu)體；當(dāng)n值是3時(shí)，該醇的各種同分異構(gòu)體分別與濃硫酸共熱后只得到一種烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則ngRn-所含中子的物質(zhì)的量為（　　）
A．（A-x+n）molB．（A-x-n）molC．（A-x+n）n/AmolD．（A-x-n）n/Amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）由圖可知加入鎂的物質(zhì)的量是0.15mol
（2）當(dāng)加入NaOH溶液的體積小于20mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是H++OH-=H2O，當(dāng)加入NaOH溶液的體積大于200mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）加入NaOH溶液體積為200mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2SO4
（4）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知煤的近代結(jié)構(gòu)模型如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)看，煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯的重要來(lái)源．
（2）我國(guó)大約70%的煤是直接用于燃燒的．從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)看，在提供熱量的同時(shí)產(chǎn)生大量的二氧化硫、氮氧化物等氣體物質(zhì)，造成嚴(yán)重的大氣污染．
（3）“型煤”技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時(shí)節(jié)煤20%～30%．“型煤”技術(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過(guò)程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽．某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑，試用化學(xué)方程式表示其固硫過(guò)程CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、2CaO+2SO2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4．
（4）為了解決煤燃燒所造成的污染問(wèn)題和提高煤的利用價(jià)值，煤資源的綜合利用方法還有煤的干餾、煤的氣化、煤的液化等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是（　　）
A．與金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷
B．燃燒時(shí)，①②③④⑤鍵均斷裂
C．和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂
D．在銀催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂

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