分析 (1)試驗中用兩個經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,可以使兩個燒瓶的起始狀態(tài)完全相同,起到對照作用;
(2)根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響分析,氫氧化鈉溶解和鹽酸中和反應(yīng)都使溶液溫度升高,硝酸銨溶解溶液溫度降低,2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析,升溫平衡向吸熱方向進行,降溫平衡向放熱反應(yīng)方向進行,二氧化氮是紅棕色氣體,四氧化二氮是無色氣體;
(3)根據(jù)溫度對可逆反應(yīng)的影響進行分析;
(4)該反應(yīng)中有氣體參與,溫度改變后氣體體積也改變,壓強也會影響化學(xué)平衡.
解答 解:(1)該實驗用兩個經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,確兩個個燒瓶中可逆反應(yīng)的起始平衡狀態(tài)完全相同,便于對比,
故答案為:使兩個燒瓶中可逆反應(yīng)的起始平衡狀態(tài)完全相同,便于對比;
(2)因NaOH溶于水以及與NaOH與HCl的反應(yīng)都是放熱反應(yīng),所以燒杯甲的溶液的溫度升高,溫度升高,平衡2NO2(g)?N2O4(g)△H<0向吸熱方向移動,即逆反應(yīng)方向移動,NO2濃度增大,顏色加深;
因NH4NO3溶于水是吸熱的,使體系溫度降低,使平衡2NO2(g)?N2O4(g)△H<0向放熱熱方向移動,即反應(yīng)方向移動,NO2濃度減小,顏色變淺,
故答案為:變深;NaOH溶解放熱,中和HCl也放熱,使甲瓶氣體溫度升高,平衡逆向移動,c(NO2)增大;變淺;NH4NO3溶解吸熱,乙燒瓶氣體的溫度降低,平衡2NO2,N2O4向正反應(yīng)方向移動,使NO2的濃度減。
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知,改變溫度后化學(xué)平衡發(fā)生移動:升溫平衡向吸熱方向移動,降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動,
故答案為:升溫平衡向吸熱方向移動,降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動;
(4)該反應(yīng)中,改變溫度后,容器內(nèi)氣體的壓強也會改變,而壓強對該可逆反應(yīng)同樣會產(chǎn)生影響,所以該實驗設(shè)計并不完全科學(xué),
故答案為:壓強.
點評 本題考查了影響化學(xué)平衡的因素,題目難度中等,注意掌握溫度、壓強、濃度對因素對化學(xué)平衡的影響,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ②③⑥ | C. | ②④⑤ | D. | ③⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | m=$\frac{36.5V}{22.4}$ | B. | ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$ | ||
C. | c=$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$ | D. | c=$\frac{V}{22.4+22.4V}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①⑥⑦ | B. | ②④⑤ | C. | ①③⑥ | D. | ③④⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶于水時,HI分子比HCl分子更容易電離 | |
B. | HI比HCl熔、沸點都高 | |
C. | HI比HCl更穩(wěn)定 | |
D. | 拆開相同物質(zhì)的量的HI分子比HCl消耗的能量小,HI是離子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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