在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當?shù)脑亟M成符合下列要求的物質，將它們的化學式填寫在以下空格中．
酸性氧化物堿性氧化物酸堿正鹽酸式鹽
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質的分類專題
分析：酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的氧化物；
堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物；
酸是溶液中電離出陽離子全是氫離子的化合物；
堿是水溶液中電離出的陰離子是氫氧根離子的化合物；
正鹽是酸和堿全部中和反應生成的鹽；
酸式鹽是酸部分被堿中和反應生成的鹽．
解答： 解：依據(jù)概念實質分析元素組成的物質；
酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的氧化物；
堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物；
酸是溶液中電離出陽離子全是氫離子的化合物；
堿是水溶液中電離出的陰離子是氫氧根離子的化合物；
正鹽是酸和堿全部中和反應生成的鹽；
酸式鹽是酸部分被堿中和反應生成的鹽；
在H、O、C、Na四種元素中形成酸性氧化物是CO2，形成的堿性氧化物為Na2O，元素組成的酸為H2CO3，元素形成的堿為NaOH，元素組成的正鹽為Na2CO3，元素組成的物質是酸式鹽的為NaHCO3；
故答案為：
酸性氧化物 
CO2		堿性氧化物
Na2O		酸   H2CO3堿
NaOH		正鹽
Na2CO3		酸式鹽
NaHCO3
點評：本題考查了物質分類和組成的分析判斷，掌握概念理解實質是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是（　　）
選項實驗操作預期的實驗目的或結論
A對某白色固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色該物質為鈉鹽
BSO2通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液為品紅溶液
CpH均為12的NaOH溶液、氨水分別用蒸餾水稀釋
m倍、n倍后的pH相同		m＜n
D蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，然后加銀氨溶液再加熱驗證蔗糖是否發(fā)生水解
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了斷裂某些化學鍵所需的能量：
化學鍵H-HCl-ClI-IO═OO-HH-ClH-I
斷裂1mol化學鍵所吸收的能量（kJ）436247151x463431299
請回答下列問題
（1）如圖表示某反應的能量變化關系圖，此反應為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應，其中△H=
 
kJ?mol-1（用含C和D的字母表示）．
（2）若此能量變化關系圖表示反應H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則B=
 
kJ?mol-1，x=
 
．
（3）表示Cl2與HI氣體反應生成碘蒸氣與氯化氫的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A與1mol鹽酸反應生成B（2，4，5，6-四甲基-4-氯-2-庚烯）；與酸性高錳酸鉀反應生成丙酮和C各1mol，請給出A、B、C的結構簡式并對A、C命名．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：HCOOH（甲醛）
 濃H2SO4 
.
△
CO+H2O
CO+NaOH
         200℃         
.
(6-10)×105Pa
HCOONa（甲酸鈉）
前者是酸轉化為氧化物（CO），后者是氧化物（CO）轉化為鹽，為什么CO不是HCOOH的酸酐？

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科目：高中化學 來源： 題型：

為講授“氯氣的性質和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計如圖的實驗裝置，其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞：

（1）丙中的現(xiàn)象是
 
；丁中的現(xiàn)象是
 
；分離戊中液體的方法是
 
．
（2）橡膠管A將分液漏斗和燒瓶連通后，分液漏斗中的氣體壓強P1和燒瓶中氣體壓強P2的關系為：P1
 
 P2（填“＞”、“＜’’或“=”），連接橡皮管的目的是
 
；
（3）燒杯己中發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（4）已知氯氣與冷水反應的化學方程為：Cl2+H20═HCl+HClO；
①你認為使有色布條褪色的是什么物質：
 
；
②試用實驗驗證你的推論，寫出實驗的操作方法、假設和推論：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

國家食品衛(wèi)生標準規(guī)定，醬油中3-氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不超過1×10-4%．相對分子質量為94.5的氯丙醇（不含結構）共有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B、標準狀況下22.4L氫氣中含有中子數(shù)為2NA
C、1L 濃度為1mol?L-1的醋酸溶液中含離子總數(shù)為2NA
D、1mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、7.8g Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA
B、8g SO3在標準狀況下的體積為2.24L
C、46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
D、1mol NaHSO4熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生3mol離子

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同步練習冊答案