Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣中含有中子數(shù)為2N_A
• C、1L 濃度為1mol?L^-1的醋酸溶液中含離子總數(shù)為2N_A
• D、1mol Mg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式為NO₂，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的原子數(shù)；
B．氫原子的質(zhì)量數(shù)為1，氫原子中的中子數(shù)為0；
C．醋酸屬于弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出醋酸根離子和氫離子；
D．鎂為2價(jià)金屬，1mol鎂完全反應(yīng)失去2mol電子．

解答： 解：A．46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式NO₂，含有1mol氮原子、2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N_A，故A正確；
B．標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，氫氣分子中含有的中子數(shù)為0，故B錯(cuò)誤；
C．1L 濃度為1mol?L^-1的醋酸溶液中含有溶質(zhì)醋酸1mol，醋酸為弱酸，1mol醋酸電離出的離子一定小于2mol，則醋酸溶液中含離子總數(shù)小于2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．MgO或Mg₃N₂中鎂元素的化合價(jià)都是+2價(jià)，則1mol鎂與足量O₂或N₂完全反應(yīng)均失去2mol電子，都失去2N_A個(gè)電子，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氣中不含中子．