【題目】合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是
A. 鋼 B. 水銀 C. 黃銅 D. 青銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】空氣污染問(wèn)題日益引起全民關(guān)注。
(1)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm =103 nm)的顆粒物。下列說(shuō)法不正確的是______(填字母序號(hào))。
a.PM2.5主要來(lái)源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過(guò)程
b.PM2.5顆粒小,所以對(duì)人體無(wú)害
c.直徑介于1 ~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d.推廣使用電動(dòng)汽車,可以減少PM2.5的污染
(2)北京科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。
①硫酸型酸雨的形成過(guò)程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸,在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸,該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為__________________、_________________。
②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間。尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為_________。
③Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式_______________。
(3)工業(yè)上利用NO電解制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示,陽(yáng)極的電極反應(yīng)為________________,陰極的電極反應(yīng)為__________________________,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A可以是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用硫鐵礦燒渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制備堿式硫酸鐵[Fea(OH)b (SO4)c]溶液, 并測(cè)定其組成。
(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)操作 a 的名稱為___,X 為___(填化學(xué)式)。
(3)加 CaCO3 調(diào)節(jié)溶液的 pH,其目的是中和溶液中的酸,并使 Fe2(SO4)3 轉(zhuǎn)化為 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鐵元素的含量降低,其原因是___(用文字表述)。
(4)為測(cè)定堿式硫酸鐵的組成,取一定量樣品與足量鹽酸反應(yīng),所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液,得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液,先將 Fe3+還原為 Fe2+,充分反應(yīng)后向溶液中滴加 0.02000 mol·L-1 K2 Cr2O7溶液,完全反應(yīng)時(shí)消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求該樣品的化學(xué)式(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)__________________。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)C+CO2=2CO △H>0的反應(yīng)速率為V1;N2+3H2=2NH3△H<0的反應(yīng)速率為V2。若升溫,V1和V2的變化可能是:
A.同時(shí)增大B.同時(shí)減少
C.V1增大、V2減少D.V1減少、V2增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮元素形成的化合物種類十分豐富。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問(wèn)題:
(1)下列有關(guān)NH3的說(shuō)法中,不正確的是__________(雙選)。
A.工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓下進(jìn)行 B. NH3可用來(lái)生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥
C. NH3可用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣干燥 D. NH3受熱易分解,須置于冷暗處保存
(2)NH3易于水,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用充滿NH3的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),水充滿整個(gè)燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol.L-1。
(3)氨氣在氧化爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(4)“吸收塔” 尾部會(huì)有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出,為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用,通常用以下兩種方法處理:
①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為:Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (請(qǐng)?zhí)顚?xiě)完成化學(xué)方程式)。
②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、E、F五種常見(jiàn)物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,Z是NO,下列推斷不合理的是:
A. X可能是一種氫化物
B. 若Y為單質(zhì),Y生成Z屬于化合反應(yīng)
C. E可能是一種有色氣體
D. F中M元素的化合價(jià)可能為+5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義,科學(xué)家提出以下幾個(gè)設(shè)想:
Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。
在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) △H;在不同溫度下,用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖。則△H______ 0 (填“>”“<”或“不能確定”)。
Ⅱ. 甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系,如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示)。
(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是_____________________。
(3)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請(qǐng)寫(xiě)出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
(4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的另一種畫(huà)法——塔式周期表,在上面標(biāo)有部分族及部分元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)?jiān)趫D上把過(guò)渡元素涂黑。_______
(2)已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中短周期主族元素,且原于序數(shù)依次增大。A與E、D與F分別同主族,E、F、G同周期;A與D形成的化合物常溫下為液態(tài);B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①在如圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出上述屬于堿金屬和鹵族元素的元素符號(hào)。____
②寫(xiě)出E與D形成含有非極性鍵化合物的電子式 ______。
③這些元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物中,屬于18電子的分子有____(寫(xiě)化學(xué)式)
④A、D的單質(zhì)和A、D、E形成的離子化合物的水溶液,在一定條件下可構(gòu)成原電池,其中D的單質(zhì)在___極發(fā)生反應(yīng),原電池反應(yīng)中,A單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______這種電池相對(duì)于其它電池的優(yōu)點(diǎn)是________。
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