【題目】金屬鈉應保存在

A. 煤油中 B. 水中 C. 棕色瓶中 D. 四氯化碳中

【答案】A

【解析】

A、鈉的密度大于煤油，且不與煤油反應，因此金屬鈉保存在煤油中，故正確；B、金屬鈉與水反應，不能保存在水中，故錯誤；C、棕色試劑瓶盛放見光或受熱分解的物質(zhì)，金屬鈉不具有這性質(zhì)，故錯誤；D、金屬鈉的密度小于四氯化碳，浮在四氯化碳表面，容易被氧氣氧化，因此不能保存金屬鈉，故錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實驗如下：

實驗1

實驗2

實驗3

裝置

現(xiàn)象

溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙

溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍

溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘

下列對實驗的分析不合理的是

A. 實驗1中，白煙是NH4Cl B. 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br-＞Cl-

C. 根據(jù)實驗3判斷還原性：I-＞Br- D. 上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實描述不正確的是

A. 高溫煅燒石灰石的反應中，反應物總能量高于生成物總能量

B. 中和反應中，反應物總能量高于生成物總能量

C. 鋁粉和鹽酸反應時，溶液溫度通常會上升

D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成，回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子，F(xiàn)e3+的價電子排布式為__________。

（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有_________，1 mol該物質(zhì)中有______個σ鍵。

（3）Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。

（4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因__________________________________。

（5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫裂解制取氫氣的反應為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，測得體系中氣體的平衡組成與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

B. M點時容器內(nèi)氣體總壓強比N的大

C. M點時，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D. 維持M點溫度不變，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，則v(正) = v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是

A. 鋼 B. 水銀 C. 黃銅 D. 青銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

C. Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的陰離子總數(shù)為NA

D. 室溫下，將9g鋁片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH－、CO32－、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陰離子是OH－、SiO32-、AlO2-、CO32－

B. 反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C. 原溶液中一定含有Na2SO4

D. 原溶液中CO32－與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化亞鐵是聚合反應中常用的一種催化劑，易潮解變質(zhì)，800℃以上可升華，高溫時FeBr3 會快速分解為FeBr2。某校同學設(shè)計實驗用干燥的HBr 與Fe 反應制備少量FeBr2，實驗裝置如下(部分夾持裝置已省略)，請回答相關(guān)問題：

（1）儀器 M 名稱是___，裝置④中主要的化學方程式為__________。

（2）裝置⑥的作用是___，逸出的氣體主要是_____(填化學式)。

（3）實驗結(jié)束時要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時間，此時通N2的目的是____。

（4）將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得 HBr，但反應過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。

①濃磷酸和濃硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具有___（填選項字母）。

a．脫水性 b．強氧化性 c．難揮發(fā)性

②溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應____(寫化學方程式)。

③濃磷酸換成濃硫酸對產(chǎn)品純度____ (填“有”或“沒有”)影響，理由是__

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