【題目】已知X、Y、Z、E、F五種常見(jiàn)物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,Z是NO,下列推斷不合理的是:
A. X可能是一種氫化物
B. 若Y為單質(zhì),Y生成Z屬于化合反應(yīng)
C. E可能是一種有色氣體
D. F中M元素的化合價(jià)可能為+5
【答案】B
【解析】
由題可知,此元素M為N元素。則X為N2(或NH3),Y為NO2。若X為單質(zhì)N2,則Y為NO2,由Y變成Z發(fā)生的反應(yīng)為:NO2+H2O=HNO3+NO;因此Y與Z的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)。
A.如果X是水,分解可生成O2,O2與N2反應(yīng)生成NO,X可能是一種氫化物,選項(xiàng)A正確;B.Z為NO,如果Y是O2,那么NH3與O2在催化劑的條件下可以生成NO,所以不一定就是化合反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.因?yàn)?/span>Z是NO,所以E可能是NO2(紅棕色),選項(xiàng)C正確;D.F可以是HNO3,M元素的化合價(jià)可能為+5,選項(xiàng)D正確;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A. A的轉(zhuǎn)化率變大
B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. D的體積分?jǐn)?shù)變大
D. a < c+d
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.4NA
B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D. 1 mol CH4與過(guò)量氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)等電子原理判斷,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. B3N3H6(比例模型如圖)分子中所有原子均在同一平面上
B. B3N3H6分子中存在雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng)
C. H3O+和NH3是等電子體,均為三角錐型
D. CH4和NH4+是等電子體,均為正四面體結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:還原性HSO3—>I—,氧化性IO3—>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 0~a間發(fā)生反應(yīng):3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+
B. a~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol
C. b~c間反應(yīng):I2僅是氧化產(chǎn)物
D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí),加入的KIO3為1.1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體,再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會(huì)影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是________ ℃,達(dá)到此要求采取的適宜措施是________。
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-,寫(xiě)出制備二氧化氯的離子方程式:____________________________________。
(3)某;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0 g,通過(guò)反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液,取出20 mL,加入37.00 mL 0.500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng),過(guò)量Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗20.00 mL。反應(yīng)原理如下:
4H++ClO2+5Fe2+===Cl-+5Fe3++2H2O
14H++6Fe2++Cr2O72-===2Cr3++6Fe3++7H2O
試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Na+、ClO-、Fe3+、SO42-
B. 含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、HCO3-
C. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D. 常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是( )
A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取 4.5 g 固體氯化鈉B.在燒杯中稀釋濃硫酸
C.用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液D.在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮食鹽水
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