【題目】下列離子方程式正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.碳酸鈣和鹽酸反應:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應:FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3Cl﹣
D.銅加入稀硝酸中:Cu+4H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關(guān)問題,某研究小組進行了以下實驗:
Ⅰ.以H2O2的分解反應為研究對象,實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表,t表示收集a mL O2所需的時間:
序號 | 反應 溫度/℃ | c(H2O2)/ molL﹣1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min | |||||||
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 | |||||||
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 | |||||||
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 | |||||||
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 | |||||||
(1)設(shè)計實驗2和實驗3的目的是研究 對化學反應速率的影響;
(2)為研究溫度對化學反應速率的影響,可以將實驗 和實驗 作對比(填序號);
(3)將實驗1和實驗2作對比,t1 t2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3++22Fe2++I2)設(shè)計實驗,探究此反應存在一定的限度.可選試劑:
①0.1mol KI溶液
②0.1mol FeCl3溶液
③0.1mol FeCl2溶液
④0.1mol 鹽酸
⑤0.1mol KSCN溶液
⑥CCl4
實驗步驟:(1)取5mL 0.1mol KI溶液,再滴加幾滴0.1mol FeCl3溶液;
(2)充分反應后,將溶液分成三份;
(3)取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說明反應生成碘;
(4)另取一份,加試劑 (填序號),現(xiàn)象 ,說明此反應存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4,利用現(xiàn)代化學實驗技術(shù)跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示:
(1)反應容器中最后剩余的物質(zhì)有 ,其中N2O4的物質(zhì)的量為 mol;
(2)c(NO2)隨時間變化的曲線表明,實驗測得的化學反應速率在逐漸減小,最后 。(選填“變大”,“變小”或“不變”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七種常見元素
(1)N元素位于周期表第 周期,第 族。
(2)用“>”、“<”或“= ”填空:
離子半徑 | 得電子能力 | 酸性 | 金屬性 |
O2― Al3+ | 16O 18O | H2CO3 HNO3 | Fe Al |
(3)SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在,在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]改寫成氧化物的形式為 。
(4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。
(5)將鋁片(表面除去氧化膜)與碳棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中可以構(gòu)成原電池,電池正極為 ,電池負極反應的電極方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖表示在一定的溫度下,容積固定的密閉容器中,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況,試回答下列問題:
(1)該反應的化學方程式為 。
(2)0~t1s 內(nèi)B氣體的平均反應速率為 。
(3)(t1+10)s 時,A的轉(zhuǎn)化率為 ,此時v(A)正 v(B)逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)關(guān)于該反應的說法正確的是 。
a.到達t1時刻該反應已停止
b.在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率
(5)容器中(t1+10)s時的壓強與起始時的壓強之比為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L-1HX、HY的溶液各20ml,分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。
下列判斷錯誤的是
A.滴定過程中,水電離的c(H+)·c(OH-)均不變
B.HX的電離程度小于HY的電離程度
C.V=10ml時,c(HX)+c(X-)=2c(Na+)
D.V=20ml時,c(Y-)>c(X-)
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【題目】在某稀硝酸的溶液中,加入5.6g鐵粉充分反應后,鐵粉全部溶解,放出NO氣體,溶液質(zhì)量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.4:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體,A通過加聚反應可以得到F,F常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖的關(guān)系。
(1)A的分子式為________________。
(2)寫出:反應①的化學方程式: ;該反應的類型是_______________。反應③的化學方程式:_____________________________________。
(3)G是E的同分異構(gòu)體,且G能與NaHCO3反應,則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為:
____________________________________________________________
(4)標況下,將A與某烴混合共11.2 L,該混合烴在足量的氧氣中燃燒,生成CO2體積為17.92 L,生成H2O 18.0 g,則該烴的結(jié)構(gòu)式為_____________;A與該烴的體積比為_____________。
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【題目】【化學──選修2:化學與技術(shù)】
利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要適當過量,目的是:①提高鐵的浸出率,② 。
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時FeS2被氧化為SO42-,該反應的離子方程式為 。
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為:
準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標準溶液滴定,有關(guān)反應方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①若SnCl2不足量,則測定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同)。
②若不加HgCl2,則測定的Fe3+量 。
(4)①可選用 (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 (用離子反應方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
實驗可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟:
a. 氧化: ;
b. 沉淀: ;
c. 分離,洗滌;
d. 烘干,研磨。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①______________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是②____________(填儀器名稱)。
(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為③________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度④__________0.1 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)由計算知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為⑤________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應選用⑥________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。
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