Question

【題目】如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）0～t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為 。

（3）(t1＋10）s 時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。

（4）關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 。

a．到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止

b．在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

（5）容器中(t1＋10）s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為 。

Answer 1

【答案】（1）3A＋B2C （2）0.2／ｔ１mol·L－1·ｓ－1

（3）75% ＞ （4）ｂｃ （5）9:13

【解析】

試題分析：(1）根據(jù)圖像可知，隨著時(shí)間的推移，A、B的物質(zhì)的量濃度不斷減少，C的物質(zhì)的量濃度不斷增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（0.8-0.2）：（0.5-0.3）：（0.4-0）=3：1：2，該反應(yīng)為3A＋B2C；

（2）由圖像可知，0～t1 s 內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度減少0.2mol/L，則B氣體的平均反應(yīng)速率為0.2/ｔ１mol·L－1·ｓ－1。

（3）(t1＋10）s 時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為(0.8-0.2）÷0.8×100%=75%；在（t1+10）s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，用相同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，而化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)3A＋B2C，v(A）正＞v(B）逆。

（4）a．根據(jù)圖像可知，到達(dá)t1時(shí)刻反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，該反應(yīng)沒(méi)有停止，錯(cuò)誤；b．在t1時(shí)刻之前，反應(yīng)正向移動(dòng)，B氣體的消耗速率大于它的生成速率，正確；C．在t1時(shí)刻，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，正確；答案選bC．

(5）設(shè)容器的體積為V，起始物質(zhì)的量為（0.8+0.5+0）V=1.3V，平衡物質(zhì)的量為（0.4+0.3+0.2）V=0.9V，相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以容器中(t1＋10）s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為0.9V：1.3V=9:13。