【題目】C、NO、Al、Si 、ClFe是七種常見元素

1N元素位于周期表第 周期,第 族。

2)用、“= ”填空:

離子半徑

得電子能力

酸性

金屬性

O2― Al3

16O 18O

H2CO3 HNO3

Fe Al

3SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在,在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。高嶺土[Al2(Si2O5(OH4]改寫成氧化物的形式為 。

4ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

5)將鋁片(表面除去氧化膜)與碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中可以構(gòu)成原電池,電池正極為 ,電池負(fù)極反應(yīng)的電極方程式為

【答案】1)二、ⅤA 2)>、=、<、< (3Al2O3·2SiO2·2H2O

45)碳棒 Al-3e+4OHAlO2+2H2O

【解析】試題分析:(1N原子核外有7個(gè)電子,分為2層,最外層5個(gè)電子,則N元素位于周期表第二周期,第ⅤA族。

2)氧離子和鋁離子的核外電子排布相同,鋁的核電荷數(shù)大,則離子半徑:O2―Al3;同一元素的不同核素,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相同,得電子能力:16O=18O;非金屬性:C<N,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則酸性:H2CO3< HNO3;鋁比鐵活潑,則金屬性:Fe<Al。

3)硅酸鹽改寫成氧化物形式的一般原則是:活潑金屬氧化物不活潑金屬氧化物非金屬氧化物SiO2H2O,則高嶺土[Al2(Si2O5(OH4]改寫成氧化物的形式為Al2O3·2SiO2·2H2O。

4Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,根據(jù)價(jià)態(tài)歸中原則,ClO2-Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)失電子生成ClO2中的+4價(jià)Cl,所以用線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。

5)鋁、C和氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池,反應(yīng)原理為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,鋁失電子作原電池的負(fù)極,則正極為碳棒,電池負(fù)極反應(yīng)的電極方程式為Al-3e+4OHAlO2+2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1,4—環(huán)己二醇是一種重要的化工原料,它可通過(guò)下列路線合成:

1反應(yīng)③、⑥的反應(yīng)類型分別是____、____。

2有機(jī)物C按照系統(tǒng)命名,其名稱是:____,D中的官能團(tuán)名稱是____。

3寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為____。

4環(huán)己烷的一種同分異構(gòu)體W,已知W分子中所有碳原子均在同一平面上,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____,W是否具有順反異構(gòu)____。填”是“或”否“

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在濃度為0.01mol/L MgHCO32,0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中,要同時(shí)除去Mg2+,Ca2+應(yīng)選用的試劑是( )

A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. CaOH2 D. NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原電池發(fā)生的反應(yīng)是可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),CO/O2燃料電池以熔融狀態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì),下列說(shuō)法正確的是

A、CO在正極通入

B、CO32— 在電池內(nèi)部向正極移動(dòng)

C、當(dāng)有22.4LCO參加反應(yīng)時(shí)電路中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D、該電池電解質(zhì)在固態(tài)時(shí),電池?zé)o法工作

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水楊酸是合成阿司匹林的重要原料。水楊酸的學(xué)名鄰羥基苯甲酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,請(qǐng)回答下列問題:

1請(qǐng)寫出水楊酸中具有的官能團(tuán)名稱________;

2能夠區(qū)分水楊酸和苯酚的試劑_____ ___;

A濃溴水 B氫氧化鈉溶液 C氯化鐵溶液 D碳酸氫鈉溶液

3水楊酸的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,1 mol該有機(jī)物在適宜條件下與氫氧化鈉經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng),最多能消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為填序號(hào)________;

A.1 mol B.2 mol C.3 mol D.4 mol

4已知有機(jī)物CH3COOH可以表示為:,在一定條件下,水楊酸與乙酸酐可合成阿司匹林,阿司匹林可表示為:,則阿司匹林分子式為________;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.海洋約占地球表面積的71%,所以地球上不缺水

B.海水淡化蒸餾法的成本最低

C.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法

D.以上說(shuō)法都正確

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)是實(shí)現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑。

(1)下列關(guān)于教材實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是

A.Cu片加入冷的濃硫酸中沒有變化,說(shuō)明Cu在濃硫酸中也會(huì)鈍化

B.石油分餾時(shí),控制溫度,收集到的汽油為純凈物

C.用激光筆照射肥皂水,有丁達(dá)爾效應(yīng),說(shuō)明肥皂水是膠體

D.淀粉水解液中加入銀氨溶液,水浴加熱后無(wú)銀鏡,說(shuō)明淀粉未水解

E.雞蛋白溶液中分別加入飽和硫酸銨、硫酸鉀溶液時(shí),都發(fā)生了鹽析

(2)某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖裝置(氣密性已檢查),驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

已知:FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色。

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實(shí)驗(yàn)操作的目的是

②由分液漏斗向Y形試管右側(cè)加入稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式是

。

③本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中,若有NO2,B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ;若只有NO生成,B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

B碳酸鈣和鹽酸反應(yīng):CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

C三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3+3OH=Fe(OH)3↓+3Cl

D銅加入稀硝酸中:Cu+4H++NO3=Cu2++NO↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥,是一種用途廣泛的化工原料。

(1)下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是 。

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是 (填字母)。

A. 及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)= K(Q) >K(N)

M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率 。

(2)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時(shí),溶液中的溶質(zhì)為 。

NH4HSO3溶液顯酸性。用氨水吸收SO2,當(dāng)吸收液顯中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 (填字母)。

a.c(NH4) = 2c(SO32-) c(HSO3)

b.c(NH4)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c.c(NH4)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

(3)氨氣是一種富氫燃料,可以直接用于燃料電池,下圖是供氨水式燃料電池工作原理:

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。

②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過(guò)過(guò)濾器除去的氣體是 。

③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無(wú)毒氣體和水,該電池正極的電極反應(yīng)方是 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案