(16分)某小組對(duì)酸化及堿化膨潤(rùn)土負(fù)載鎳催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)進(jìn)行了研究。
(1)制備Ni一酸化膨潤(rùn)土、Ni-堿化膨潤(rùn)土的部分流程如下:

①“溶解”時(shí)維持反應(yīng)溫度為70~80℃,其目的是                。
②“氧化”一步反應(yīng)的離子方程式為                            。
(2)最后一步加HNO3后可回收的主要物質(zhì)(寫化學(xué)式)                      。
(3)在不同溫度下,膨潤(rùn)土、Ni-酸化膨潤(rùn)土、Ni-堿化膨潤(rùn)土催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)結(jié)果如下圖所示:

①      在測(cè)定溫度內(nèi),Ni-酸化膨潤(rùn)土對(duì)CO2加氫甲烷化反應(yīng)的最適宜溫度為350℃,理由是:                                 。
②      500℃時(shí),在上述實(shí)驗(yàn)條件下向某裝有膨潤(rùn)土的密閉容器中通入5 mol CO2和20 mol H2,充分反應(yīng)后生成CH4的物質(zhì)的量為                        。
(16分)
(1)加快反應(yīng)速率,同時(shí)防止溫度過(guò)高HNO3分解和揮發(fā)  (3分)
②2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O   (3分)
(2)Na2SO4  NaNO3(2分)
(3)①該溫度下甲烷化選擇性幾乎為100%.且CO2轉(zhuǎn)化率最高(4分)
②0.09 mol (4分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列變化過(guò)程,不屬于化學(xué)變化的是
A.石油的裂化B.煤的干餾
C.石油的分餾D.鋁熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為:N2+3H22NH3  ⊿H<0。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K=______________。降低溫度,K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)不同溫度、壓強(qiáng)下,合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表(N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3)。分析表中數(shù)據(jù),                   (填溫度和壓強(qiáng))時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是                           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)過(guò)硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑,被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產(chǎn)過(guò)硼酸鈉晶體的主要流程如下:

(1)由Na2B4O7和NaOH反應(yīng)制NaBO2的離子方程式為    ▲    ;
(2)沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質(zhì),為了分離出氫氧化鎂,在沉淀中加過(guò)量的酸,過(guò)濾得到含Mg2+的濾液,再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+)=0.056 mol?L-1,那么需調(diào)節(jié)溶液的pH=   ▲ 時(shí),才開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp=5.6×1012]
(3)已知純品過(guò)硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量比為:n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水,測(cè)得純品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示,則T3時(shí)所得晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____。(書寫簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程)

(4)若反應(yīng)溫度控制不當(dāng),所得的過(guò)硼酸鈉晶體中將混有NaBO2 ,則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  ▲  (填 “升高”、“降低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(6分)實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí):
(1)裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插到                  處,以控制           的溫度;
(2)蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是                                      ;
(3)冷凝管中水的進(jìn)出位置是                    ,原因是                     ;
(4)利用該套裝置,可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是          。
① 用河水或井水制取蒸餾水    ② 除去食鹽水里的少量Ca2+、Mg2+
③ 完全除去水中溶解的CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽,在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時(shí),+2價(jià)銅已開(kāi)始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查,技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案:


⑴ 加入的A是     ,通入的B是        。
⑵ 反應(yīng)②的離子方程式是               。為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率,常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液,控制pH為3.5。這樣做的目的是        
⑶ 保持各反應(yīng)物的最佳配比,改變溫度,測(cè)得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在        時(shí),Cu2Cl2的產(chǎn)率已達(dá)到94%,當(dāng)溫度高于65℃時(shí),Cu2Cl2產(chǎn)率會(huì)下降,其原因可能是              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法出去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于剛才鍍鋁。工藝流程如下:

(注:NaCl熔點(diǎn)為801℃;AlCl3在181℃升華)
(1)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì),相關(guān)的化學(xué)方程式為①         和②            
(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有              ;固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在                
(3)在用廢堿液處理A的過(guò)程中,所發(fā)生反應(yīng)的例子方程式為                   
(4)鍍鋁電解池中,金屬鋁為       極,熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在,鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為               
(5)鋼材鍍鋁后,表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕,其原因是            

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中正確的是:
A.氯堿工業(yè)中陽(yáng)離子交換膜的主要作用是:防止陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣和陰極產(chǎn)生的氫氣及氫氧化鈉反應(yīng)
B.硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓,是因?yàn)槌罕雀邏焊欣赟O3的生成
C.電解精煉銅時(shí),純銅作為陽(yáng)極,粗銅作為陰極
D.工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上用硫鐵礦為主要原料抽取硫酸,主要設(shè)備有沸騰米,接觸室和吸引塔。
(1)硫鐵礦在進(jìn)入沸騰爐前需要粉碎,其目的是                      。
(2)為了充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝       (填設(shè)備名稱);吸引塔中填充許多瓷管,其作用是                                               。
(3)吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO,防止污染大氣、充分利用原料,在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用。
傳統(tǒng)的方法是:尾氣中的SO通常用足量氨水吸收,然后再用稀硫酸處理,寫出上述過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式:                                ,其優(yōu)點(diǎn)是                。
創(chuàng)新方法是:將尾氣中的SO用NaSO溶液吸收,然后再加熱所得溶液,寫出上述過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式:                                ,創(chuàng)新方法與傳統(tǒng)方法相比,其優(yōu)點(diǎn)是                 。
(4)在硫酸的工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作及說(shuō)法生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是  (填序號(hào))
A.從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化,因?yàn)闋t氣中的SO與雜質(zhì)反應(yīng)
B.硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件,目的是提高SO的轉(zhuǎn)化率
C.SO被氧化為SO時(shí)需要使用催化劑,這樣可以提高SO的轉(zhuǎn)化率
D.SO用98.3%濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,有利于SO吸收完全
(5)某硫酸廠若要生產(chǎn)8噸98%的濃硫酸至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣     m( O空氣中的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)算)。

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