(10分)過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑,被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下:

(1)由Na2B4O7和NaOH反應(yīng)制NaBO2的離子方程式為    ▲    ;
(2)沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質(zhì),為了分離出氫氧化鎂,在沉淀中加過量的酸,過濾得到含Mg2+的濾液,再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+)=0.056 mol?L-1,那么需調(diào)節(jié)溶液的pH=   ▲ 時(shí),才開始出現(xiàn)沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp=5.6×1012]
(3)已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量比為:n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水,測得純品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示,則T3時(shí)所得晶體的化學(xué)式為______。(書寫簡單計(jì)算過程)

(4)若反應(yīng)溫度控制不當(dāng),所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2 ,則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  ▲  (填 “升高”、“降低”或“不變”)。
(每空2分,共10分)(1)B4O72- + 2OH- = 4BO2- + H2O (2分)
(2)pH =9 (2分)
(3)NaBO3·H2O (化學(xué)式2分,過程2分,共4分)
計(jì)算過程:T3時(shí),nNa=(20.0g×23%)/23g.mol-1="0.2mol      " (1分)
則30.8g樣品中,nNa:nB:nH:nO=0.2:0.2:0.2n:1.4
有:0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
解出n="8     " 則原晶體為:NaBO3·4H2O    (1分)
進(jìn)一步根據(jù)T3時(shí)所得晶體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求出結(jié)晶水?dāng)?shù)目為1 。
所以T3時(shí)所得晶體的化學(xué)式為NaBO3·H2O         (2分)
(4)升高   (2分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

我國在1992年已竣工四座年產(chǎn)3×105噸的乙烯工程,目前工業(yè)上大量生產(chǎn)乙烯的原料是
A.煤炭B.天然氣C.石油D.酒精

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

電鍍廣泛地應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+Fe3+和Al3+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻元索,此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理:

已知: (1)  鉻元素有以下循環(huán)過程:

(2)  Cu(OH)2能溶于氨水:

請回答下列問題:
(1) 加入試劑甲的目的:________________
(2) 試劑乙的名稱:________  ,試劑丙的化學(xué)式:________________
(3) 上述操作I、II、III相同,則進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器有________________
(4) 濾渣I的主要成分為________________(寫化學(xué)式)。
(5) 在鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)①中每反應(yīng)掉1 mol H2O2同時(shí)消耗H+數(shù)目為:______________
(6) 鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)⑥的離子方程式:_____________________________;
廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)某小組對酸化及堿化膨潤土負(fù)載鎳催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)進(jìn)行了研究。
(1)制備Ni一酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土的部分流程如下:

①“溶解”時(shí)維持反應(yīng)溫度為70~80℃,其目的是                。
②“氧化”一步反應(yīng)的離子方程式為                            。
(2)最后一步加HNO3后可回收的主要物質(zhì)(寫化學(xué)式)                      。
(3)在不同溫度下,膨潤土、Ni-酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)結(jié)果如下圖所示:

①      在測定溫度內(nèi),Ni-酸化膨潤土對CO2加氫甲烷化反應(yīng)的最適宜溫度為350℃,理由是:                                 
②      500℃時(shí),在上述實(shí)驗(yàn)條件下向某裝有膨潤土的密閉容器中通入5 mol CO2和20 mol H2,充分反應(yīng)后生成CH4的物質(zhì)的量為                        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(20分)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:

完成下列填空:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式A ____________________  B _______________________
(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為:
取樣、_______、沉淀、_______、_______、冷卻結(jié)晶、_______、烘干
(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________
碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是____________________________________
(4)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是__________________________(填寫化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是:___________________________________
(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________________濾液D加石灰水前先要加熱,原因是___________________________________________
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為:____________________________
(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是
A.減壓分餾B.高溫干餾C.石油裂解D.催化重整

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

“毒鼠強(qiáng)”是一種滅鼠藥,具有極強(qiáng)的毒性,國家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機(jī)物,其摩爾質(zhì)量為240 g/mol ;其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%,所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%,其余為N、S。
⑴誤食0.1 g“毒鼠強(qiáng)”就可以使人死亡,0.1g“毒鼠強(qiáng)”的物質(zhì)的量為多少?
⑵試求0.1 g “毒鼠強(qiáng)”中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比(取整數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是
A.合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑,可加快正、逆反應(yīng)速率
B.合成氨工業(yè)對原料氣進(jìn)行壓縮,可增大原料氣的轉(zhuǎn)化率
C.硫酸工業(yè)中,采取通入適當(dāng)過量的空氣,以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.硫酸工業(yè)中,在催化反應(yīng)室安裝熱交換裝置可利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)高純氧化鐵(α—Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO,還含有SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純氧化鐵的步驟如下:

回答下列問題:
  (1)上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中,有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式:               。
(2)實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液,所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外,還有
         (填寫儀器名稱)。
(3)某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過濾操作。
①請指出其中的錯(cuò)誤之處:                     ;
②過濾后,洗滌過濾器中少量沉淀的方法是             
(4)某同學(xué)用下圖所示裝置(尾氣吸收裝置未畫出)實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品:
a.NH4Cl    b.CaCO3(塊狀)   c.Ca(OH)2    d.NaOH
e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為         (用藥品序號(hào)填空);裝置D處藥品的最佳選擇為           (用藥品序號(hào)填空)。
②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中,也可利用裝置D處儀器完成的是       (填序號(hào))。
A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
C.由KMnO4分解制O2
D.乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
E.Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
④若通入一定量的NH3和CO2后,裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                   ;若該溶液呈中性,則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為     。(離子的濃度用符號(hào)[NH+4]和[SO2-4]表示)

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