（8分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。
傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N2+3H22NH3  ⊿H<0。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=______________。降低溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   （填溫度和壓強(qiáng)）時H2轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是                           。
（8分）（1） （2分）；增大（2分）（2）200℃、100MPa；（2分）壓強(qiáng)太高，對生產(chǎn)設(shè)備要求也高，難以實(shí)現(xiàn)（2分,）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(　　)
A．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化選擇1～10 MPa、400～500 ℃條件下進(jìn)行
B．尾氣中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸處理
C．工業(yè)上，常采用以鐵為主的催化劑，在400～500 ℃和10～30 MPa的條件下合成氨
D．造氣中產(chǎn)生的CO，可在催化劑作用下，與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機(jī)化工中間體。
（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

工業(yè)制備二甲醚（CH3OCH3）在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0-10.0Mpa，溫度230-2800C）進(jìn)行下列反應(yīng)：
Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = —90.7kJ·mol—1
Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H = —23.5kJ·mol—1
Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H = —41.2kJ·mol—1
①反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應(yīng)的△H =                  
②下列有關(guān)反應(yīng)Ⅲ的說法正確的是          
A．在體積可變的密閉容器中，在反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變。
B．某溫度下，若向已達(dá)到平衡的的反應(yīng)Ⅲ中加入等物質(zhì)的量的CO和H2O，則平衡右移、平衡常數(shù)變大
C. 若830℃時反應(yīng)③的K=1，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)Ⅲ的K＞1.0
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     。A．容器中密度不變          B．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
(3)二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得

在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為              
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：
、此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�_______(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請回答下列問題：
①A電極是     極。
②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用于制造水泥的主要設(shè)備是
A．煉鐵高爐B．制硫酸的沸騰爐
C．水泥回轉(zhuǎn)窯D．氨的合成塔

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)煉鐵，用到的原料有：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，下列對原料在冶煉過程中的作用敘述不正確的是：
A．焦炭是鐵礦石煉鐵時的還原劑B．空氣在與焦炭的反應(yīng)中，為煉鐵提供能量
C．石灰石是助礦石中雜質(zhì)形成爐渣D．固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2011年7月16日14時25分，中國石油大連石化公司廠區(qū)內(nèi)1000萬噸常減壓蒸餾裝置換熱器發(fā)生泄漏，引發(fā)大火，所幸的是無人員傷亡。下列有關(guān)此次事故描述錯誤的是
A．—個國家化工生產(chǎn)水平常用聚乙烯的產(chǎn)量來衡量
B．本次大火產(chǎn)生的大氣污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等,應(yīng)該環(huán)保監(jiān)測
C．事故處理中的消防水全部排入應(yīng)急池中，避免了對周邊海域的污染
D．石油化工生產(chǎn)中常減壓蒸餾裝置主要是生產(chǎn)輕質(zhì)油

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某小組對酸化及堿化膨潤土負(fù)載鎳催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)進(jìn)行了研究。
(1)制備Ni一酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土的部分流程如下：

①“溶解”時維持反應(yīng)溫度為70~80℃，其目的是                。
②“氧化”一步反應(yīng)的離子方程式為                            。
（2）最后一步加HNO3后可回收的主要物質(zhì)（寫化學(xué)式）                      。
(3)在不同溫度下，膨潤土、Ni-酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)結(jié)果如下圖所示：

①      在測定溫度內(nèi)，Ni-酸化膨潤土對CO2加氫甲烷化反應(yīng)的最適宜溫度為350℃，理由是：       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②      500℃時，在上述實(shí)驗條件下向某裝有膨潤土的密閉容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反應(yīng)后生成CH4的物質(zhì)的量為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鋇鹽生產(chǎn)中會排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產(chǎn)、、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為                                 。
（2）酸溶時通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，其原因是
                               、                              。
（3）該廠結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際選用的X為            （填化學(xué)式）；“中和Ⅰ”會使溶液中     （填離子符號）的濃度減少（“中和Ⅰ”引起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述錯誤的是
A．合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑，可加快正、逆反應(yīng)速率
B．合成氨工業(yè)對原料氣進(jìn)行壓縮，可增大原料氣的轉(zhuǎn)化率
C．硫酸工業(yè)中，采取通入適當(dāng)過量的空氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．硫酸工業(yè)中，在催化反應(yīng)室安裝熱交換裝置可利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量

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