【題目】關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體,尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛,其化學(xué)歷程為:

HUr(尿酸)H2OUr(尿酸根離子)H3O;

Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)37℃Ksp(NaUr)=6.4×10-6

下列敘述中錯誤的是

A.反應(yīng)的ΔH0B.減少食鹽的攝入,緩解疼痛癥狀

C.Ksp(NaUr)隨著溫度的降低而降低D.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動

【答案】D

【解析】

A.由題目信息可知,關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體,尤其在寒冷季節(jié)能誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛,說明溫度越低,越有利于尿酸鈉的形成,降低溫度平衡向放熱方向移動,因此反應(yīng)的ΔH0,故A不符合題意;

B.食鹽中含有Na+,減小食鹽的攝入,能夠降低該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度,能夠減少尿酸鈉的形成,從而緩解疼痛癥狀,故B不符合題意;

C,反應(yīng)②屬于放熱反應(yīng),溫度降低,平衡正向移動,均會減小,因此Ksp會降低,故C不符合題意;

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡將向逆反應(yīng)方向移動,故D符合題意;

故答案為:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)利用如圖裝置,進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成MN2、H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________,儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?/span>_________(填字母,裝置可重復(fù)使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

.氣體液化的溫度:NO2(21)、NO(-152)

①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮?dú),目的?/span>________________

②為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(從左向右連接)A→_________;組裝好儀器后,接下來進(jìn)行的操作是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.9NA

B. 0.1molNa2O2與過量的CO2H2O混合氣體充分反應(yīng)后,放出的O20.2NA

C. 常溫常壓下,1molSiO2晶體中有2NASiO

D. 18gH218O2H2O的混合物中,所含中子數(shù)為9NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+Fe3+、Al3+SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A.m點(diǎn)處反應(yīng):H++OH-=H2O

B.p點(diǎn):c(OH-)c(NH4+)>c(H+)

C.若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),焰色應(yīng)為黃色

D.原溶液中存在的主要離子:n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明,可以衰變?yōu)?/span>,則可用來比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是( )

A.比較這兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)

B.向氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水

C.將打磨過的鎂帶和鋁片分別與試管中的熱水作用,并滴入酚酞溶液

D.將打磨過的鋁片和鎂帶分別投入氫氧化鈉溶液中,Al能與溶液反應(yīng)放出氫氣,而Mg不能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

.(1)請畫出元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖_________

2、、的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________。

3的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_______>______

4、兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為__________。

.由表中中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)AB、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去),試回答:

1)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,C溶液中金屬離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物在空氣中發(fā)生顏色變化的方程式________;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

2)若AB、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為______,寫出AC兩溶液反應(yīng)的離子方程式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.32中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023

B.N2CO1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023

C.2.3 g NaO2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023

D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

已知化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:

化學(xué)健

CH

CO

HH

C≡O(shè)CO

鍵能(kJ/mol

413

745

436

1075

1)①CO2CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4g+CO2g2COg+2H2g)。則該反應(yīng)的△H_____________。

②在恒容絕熱條件下,一定能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。(填字母)

A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.容器內(nèi)的溫度不再變化DvCH4)=2vH2

2)利用CO2可制取甲醇,其反應(yīng)為:CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og);△H=-49.0KJ/mol;為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在恒溫恒容密閉容器中,充入2molCO26molH2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2CH3OHg)的濃度隨時間變化如圖1所示。從反應(yīng)開始到平衡,vH2)=_____________;該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=_____________(保留三位有效數(shù)字)。

3)下列措施能使增大的是________。

A.降低溫度

B.恒溫恒容下,再充入2molCO2、6molH2

C.使用高效催化劑

D.恒溫恒容充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大

4)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖2。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________

②電池工作時,CO32向電極_____________移動(填A或者B)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.H2、I2HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C.在合成氨的反應(yīng)中,加壓有利于氨的合成

D.FeSCN3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺

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同步練習(xí)冊答案