【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義。回答下列問題:

已知化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:

化學(xué)健

CH

CO

HH

C≡O(shè)CO

鍵能(kJ/mol

413

745

436

1075

1)①CO2CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4g+CO2g2COg+2H2g)。則該反應(yīng)的△H_____________。

②在恒容絕熱條件下,一定能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。(填字母)

A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.容器內(nèi)的溫度不再變化DvCH4)=2vH2

2)利用CO2可制取甲醇,其反應(yīng)為:CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og);△H=-49.0KJ/mol;為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在恒溫恒容密閉容器中,充入2molCO26molH2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2CH3OHg)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。從反應(yīng)開始到平衡,vH2)=_____________;該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=_____________(保留三位有效數(shù)字)。

3)下列措施能使增大的是________

A.降低溫度

B.恒溫恒容下,再充入2molCO2、6molH2

C.使用高效催化劑

D.恒溫恒容充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大

4)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖2。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________

②電池工作時(shí),CO32向電極_____________移動(dòng)(填A或者B)。

【答案】+120kJ/mol BC 5.33 AB 、 A

【解析】

1)①該反應(yīng)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=(4×413+745×2)kJ/mol-(2×1075+2×436) kJ/mol=+120 kJ/mol;

A.該反應(yīng)中所有物質(zhì)均為氣體,反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變,容器體積不變,因此混合氣體的密度始終不變,因此不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故A不符合題意;

B.反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變,氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,當(dāng)氣體的物質(zhì)的量不變時(shí),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化,可說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),故B符合題意;

C.反應(yīng)過程中一定存在相應(yīng)的能量交換,該裝置為絕熱裝置,因此當(dāng)容器內(nèi)的溫度不再變化時(shí),反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài),故C符合題意;

D.當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),2v(CH4)=v(H2),故D不符合題意;

故答案為:BC;

2)反應(yīng)在第10min達(dá)到平衡狀態(tài),因此從開始至平衡過程中;達(dá)到平衡時(shí),、、、,平衡常數(shù);

3A.降低溫度,平衡將正向移動(dòng),減小,增大,將增大,故A符合題意;

B.恒溫恒容下,再充入2molCO26molH2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),新平衡時(shí),小于原平衡2倍,大于原平衡2倍,將增大,故B符合題意;

C.催化劑不改變化學(xué)平衡,因此不會(huì)改變,故C不符合題意;

D.充入He(g)后,各反應(yīng)物的分壓不變,平衡不移動(dòng),不變,故D不符合題意;

故答案為:AB

4)通入O2的一極為正極,因此電極B為正極,電極A為負(fù)極,

①負(fù)極上COH2發(fā)生氧化反應(yīng)分別生成CO2、H2O,電極反應(yīng)式為:、;

②電池工作時(shí),陰離子由還原電極移向氧化電極,因此向電極A移動(dòng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】祖母綠是四大名貴寶石之一,主要成分為Be3Al2Si6O18,含有微量的CrNi、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ni2+的電子排布式為____;寶石中Si的化合價(jià)是____;基態(tài)Al原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為____。

(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有____。(填字母)

A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負(fù)性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉,它的沸點(diǎn)為220℃。

Cr(CO)6的晶體類型是____,1 mol Cr(CO)6δ鍵的數(shù)目為____

②加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO,反應(yīng)破壞的作用力類型為____。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.分子間作用力

(4)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(Δ表示),它與中心離子的電子排布結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)6]3+____Δ[Fe(H2O)6]2+(填“>”“<”“=”),理由是_________。

(5)①氧化鎳晶胞如圖甲所示,A的原子坐標(biāo)參數(shù)為:(00,),則底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)為____。

②按圖乙所示無限拓寬延長,NiO可形成單層分子,氧離子和鎳離子均看成球體,其半徑分別為a pm、b pm,單層分子截割出的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元在空間呈長方體,則離子在長方體內(nèi)的空間利用率為____(列出計(jì)算式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體,尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛,其化學(xué)歷程為:

HUr(尿酸)H2OUr(尿酸根離子)H3O;

Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)37℃時(shí)Ksp(NaUr)=6.4×10-6

下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)的ΔH0B.減少食鹽的攝入,緩解疼痛癥狀

C.Ksp(NaUr)隨著溫度的降低而降低D.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是碳酸鈣(CaCO3)25℃100℃兩種情況下,在水中的沉淀溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是

A.CaCO3(s)Ca2(aq)CO32—(aq)ΔH<0

B.ab、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶度積Ksp關(guān)系:dbca

C.25℃時(shí),蒸發(fā)溶劑可能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)榍上b、c之間的某一點(diǎn)(不含b、c)

D.25℃時(shí)CaCO3Ksp2.8×109,d點(diǎn)無沉淀生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中,有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.0.1mol/LNaA溶液和0.1mol/LHA溶液等體積混合pH=4.75,則溶液:c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)

C.分別用pH=2pH=3CH3COOH溶液中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,消耗CH3COOH溶液的體積分別為VaVb,10VaVb

D.等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3NH4+濃度的大小關(guān)系是②>>>>

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、GQ、R、T七種元素,核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵,且所有原子共平面;ZL層上有2個(gè)未成對電子;Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等;R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料;T處于周期表的ds區(qū),原子中只有一個(gè)未成對電子。

(1)Y原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,基態(tài)T原子有________種不同能級的電子。

(2)XY、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號表示)

(3)X、Y、Z形成的離子ZXYXZ2互為等電子體,則ZXYX原子的雜化軌道類型為_______________________。

(4)ZR能形成化合物甲,1 mol甲中含________mol化學(xué)鍵,甲與氫氟酸反應(yīng),生成物的分子空間構(gòu)型分別為___________________。

(5)G、QR氟化物的熔點(diǎn)如下表,造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)?/span>_________________。

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物

熔點(diǎn)/K

993

1539

183

(6)T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量,反應(yīng)的離子方程式為___________,

(7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示,一個(gè)X晶胞中有________個(gè)X原子。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問題:

1B的結(jié)構(gòu)簡式為______,D 的化學(xué)名稱為______。

2的反應(yīng)類型分別為______、______

3E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。

4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

5)芳香化合物FC的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

6)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl晶體呈白色,熔點(diǎn)為430℃,沸點(diǎn)為1490℃,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq).

(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:

2Cu2++SO2+8Cl+2H2O═2CuCl43+SO+4H+

CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl(aq)

①裝置C的作用是_____

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進(jìn)行如圖所示操作,得到CuCl晶體.

混合物CuCl晶體

操作的主要目的是_____

操作中最好選用的試劑是_____

③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_____

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實(shí)驗(yàn)方案:_____

(2)某同學(xué)利用如圖2所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2O2的百分組成.

已知:

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O.

ii.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.

D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是__________

②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度、壓強(qiáng)下,向密閉容器中投入一定量N2H2,發(fā)生反應(yīng):N23H22NH3 H<0。

1)反應(yīng)開始階段,v(正)_______(填“>”“<”v(逆),隨后v(正)________逐漸(填增大減小,下同),v(逆)逐漸_______,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v(正)_______(填“>”“<”v(逆)。

2)達(dá)到平衡后,若正反應(yīng)速率用vN2)表示,逆反應(yīng)速率用v’H2)表示,則vN2)=____v’H2)。

3)下列措施中能加快反應(yīng)速率并提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母)。

A 其他條件不變時(shí),壓縮容器體積 B 其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)體系溫度

C 使用合適的催化劑 D 保持容器體積不變,充入一定量的氮?dú)?/span>

4)實(shí)際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個(gè)合適的范圍,分析溫度不宜過高也不宜過低的原因是_____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案