8．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)左側(cè)的電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為  Zn-2e-═Zn2+
C．充電時(shí)電極a為電源的負(fù)極
D．陽離子交換膜可阻止 Br2和Zn 直接發(fā)生反應(yīng)

分析 A．根據(jù)電池的兩極反應(yīng)來確定離子濃度的變化；
B．原電池的兩極反應(yīng)中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C．充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相接
D．陽離子交換膜只允許陽離子通過，還起到隔膜的作用．

解答 解：根據(jù)圖示的信息，結(jié)合原電池等工作原理，原電池的負(fù)極是金屬鋅失電子的過程，所以b是負(fù)極，a是正極，
A．放電時(shí)，右側(cè)生成的鋅離子移向左側(cè)，左側(cè)溴單質(zhì)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成溴離子，所以左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大，故A正確；
B．原電池的兩極反應(yīng)中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Zn-2e-=Zn2+，故B正確；
C．充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相接，即電極a連接電源的正極，故C錯(cuò)誤；
D．陽離子交換膜只允許陽離子通過，還起到隔膜的作用，可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，注意明確原電池中電子及溶液中離子的定向移動(dòng)問題，從化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷電極反應(yīng)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟做實(shí)驗(yàn)．
①將該固體溶于水只得到無色溶液．
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3、NaCl，一定不存在的物質(zhì)是CuSO4、BaCl2．
（2）可能存在的物質(zhì)是KNO3，可以采用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)確定其存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，并向深部滲透時(shí)，遇到閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），便慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），下列有關(guān)該過程的解釋及說法不合理的是（　�。�
A．原生銅的硫化物具有還原性
B．常溫時(shí)ZnS、PbS、CuS都難溶于水，CuSO4可溶于水
C．銅藍(lán)的形成過程是：ZnS（S）+Cu2+?CuS（S）+Zn2+
D．硝酸型酸雨不利于銅藍(lán)的形成：CuS+2H+═Cu2++H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
A．銅片表面發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子從銅片流向鋅片
C．電流從鋅片流向銅片D．鋅片為負(fù)極銅片為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后[Cu（H2O）4]2+的數(shù)目不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+
C．向反應(yīng)后的深藍(lán)色溶液中加入乙醇，不會(huì)產(chǎn)生任何現(xiàn)象
D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）．

判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是③④（填字母）．
①．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）      ②．混合氣體的密度不再改變
③．CO2、H2、CH3OH的濃度均不再變化    ④．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
（4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+、正極的反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.64%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．50 mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，并測得其在t℃時(shí)Ka=b，下列說法中正確的是（　�。�
A．增大c（CH3COOH），b增大B．加水稀釋，b減小
C．b的大小只與溫度有關(guān)D．以上說法均不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列氣體適合用排水法收集但不適合用排空氣法收集的是（　�。�
A．NH3B．HC1C．S02D．NO

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