3．下列鑒別方法正確的是（　�。�
A．用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
C．用CO2鑒別Na[Al（OH）4]溶液和NaClO溶液
D．用Ba（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

分析 A．二者均與石灰水反應生成白色沉淀；
B．二者均能氧化KI；
C．Na[Al（OH）4]溶液與二氧化碳反應生成沉淀，而NaClO不能反應生成沉淀；
D．二者均與氫氧化鋇反應生成白色沉淀．

解答 解：A．二者均與石灰水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．二者均能氧化KI，試紙均變藍，不能鑒別，故B錯誤；
C．Na[Al（OH）4]溶液與二氧化碳反應生成沉淀，而NaClO不能反應生成沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；
D．二者均與氫氧化鋇反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及反應現(xiàn)象為解答的關鍵，注意元素化合物知識的綜合應用，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．我國自主研發(fā)制造的國產(chǎn)大型客機C919前不久在上海下線，C919的綜合監(jiān)視電子系統(tǒng)是由無錫企業(yè)研發(fā)制造．電子監(jiān)視系統(tǒng)的核心部件是其中的電子芯片．制備該電子芯片的材料是（　�。�
A．鋁B．硅C．碳D．鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．圖①中△H1=△H2+△H3
B．圖②表示0.1mol•L-1氨水加水稀釋過程中水的電離度變化曲線
C．圖③可知S8燃燒的熱化學方程式為S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8akJ•mol-1
D．圖④在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中pH一定大于7的是（　　）
A．某溶液水電離的c（H+）•c（OH-）=10-24B．c（H+）=10-12mol/L的溶液
C．甲基橙呈黃色的溶液D．某溶液與Al粉反應產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是（　�。�
A．亞硫酸鈉B．過氧化鈉C．硫酸亞鐵D．氫硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將標準狀況下672mLO2和NH3的混合氣體通過灼熱的三氧化二鉻（催化劑），氨全部被氧化．將反應后氣體全部通入水中，無氣體剩余，制得100mL溶液，則該溶液的濃度為（　�。�
A．1.0mol•L-1B．0.1mol•L-1C．0.3mol•L-1D．3.0mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知化學式為C12H12的物質A的結構簡式為A苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構體．
（1）以此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的異構體數(shù)目有A．
A.9種B10種．C.11種D．12種
（2）在環(huán)上的一溴代物有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CO2作為未來碳源，既可彌補因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機”，又可有效地解決溫室效應．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．請回答下列問題：
（1）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1．將等物質的量的CH4和H2O（g）充入l L恒容密閉容器，某溫度下反應5min后達到平衡，此時測得CO的物質的量為0.10mol，則5min內CH4的平均反應速率為0.02mol/（L•min）．
 平衡后采取下列措施中的ac能使n（CO）：n（CH4）增大．
a．加熱升高溫度                  b．恒溫恒容下充入氦氣
c．恒溫下增大容器體積             d．恒溫恒容下再充入等物質的量的CH4和H2O
（2）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1．
（3）某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，測得結果如圖1，則270℃時該反應的平衡常數(shù)
K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．（列式計算）

（4）以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖2所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動．則負極的電極反應方程式為CO-2e-+O2-═CO2．
關于該電池的下列說法，正確的是ac
a．工作時電極b作正極，O2-通過固體介質NASICON由電極b流向電極a
b．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
c．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙黃色，且有無色氣泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成   ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（　　）
A．Al3+  Mg2+  I- SO32-B．Mg2+  Na+ CO32- I-
C．Al3+Na+  SO32- I-D．Na+ CO32-  Br-I-

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