【題目】將過量SO2通入下列溶液中,最終能出現(xiàn)白色渾濁的是

Ca(OH)2;BaCl2;NaAlO2;Na2SiO3;Ba(NO3)2;⑥苯酚鈉;⑦Na2CO3

A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥

【答案】D

【解析】過量SO2通入Ca(OH)2BaCl2、Na2CO3溶液中,不能出現(xiàn)白色沉淀,通入Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚鈉溶液中,有白色渾濁產(chǎn)生。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH>0,下列圖像不正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及控溫裝置省略),用Cu(NO3)2 3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知SOC12熔點(diǎn)-l05℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

.

(1)①儀器c的名稱是_________________

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時(shí),需打開活塞_________(選填“a”、“b”或“a 和 b”)。

(2)裝置A中Cu(NO3)2 3H2O和SOC12發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(3)裝置B的作用是________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2 3H2O的實(shí)驗(yàn)方案如下:

己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Cu2+

4.2

6.7

①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是_____________。

②請補(bǔ)充完整由溶液I制備Cu(NO3)2 3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案:

向溶液I中加入__________,冰水洗滌得到Cu(NO3)2 3H2O晶體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,下列有關(guān)說法正確的是

(說明:陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)

A. a電極反應(yīng)式為2H2e===H2

B. 產(chǎn)物丙為硫酸

C. d為陰離子交換膜

D. Na2SO4溶液濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在150℃時(shí),NO2按下式發(fā)生分解反應(yīng)2NO22NO+O2 H>0。向容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)到平衡后測得c(NO)=0.04mol/L,吸收熱量akJ。

(1)能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

A容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

B容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C容器內(nèi)氣體的密度不再變化

D容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

Ev(NO2)=v(NO)

F相同時(shí)間內(nèi)每消耗2個(gè)NO2分子的同時(shí),生成2個(gè)NO分子

(2)下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是

(3)若從反應(yīng)開始至c(NO)=0.04mol/L共耗時(shí)5分鐘,則用O2表示的平均反應(yīng)速率為 。

(4)150℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為 (可不寫單位)。

(5)若在相同的容器內(nèi)開始時(shí)只加入0.05molNO和0.025molO2,在相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,恰好放出akJ的熱量,則此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為 。

(6)恒容條件下下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。

A.降低溫度 B.充入He

C.再充入1 mol NO (g)0.5 mol O2(g) D.使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)酸堿恰好中和

C. b、c兩點(diǎn)水的電離程度:b<c

D. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《本草衍義》中有如下敘述:“嘉州峨眉山有燕薩石,形六棱而銳首,色瑩白明澈!边@里“燕薩石”的主要成分可能是

A. SiO2 B. CaO C. NaCl D. C(石墨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鍶(SrO2)通常用作分析試劑、氧化劑、漂白劑等。制備反應(yīng)原理為:Sr+O2SrO2。某興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備過氧化鍶。

(1)選擇必要儀器組裝制備過氧化鍶(氣流按從左到右的流向):____________(填字母)。

(2)該實(shí)驗(yàn)制備氧氣的化學(xué)方程式為______________。

(3)連接好裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下,實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?/span>___________(填字母)。

①打開分液漏斗活塞,將水滴入燒瓶②在相應(yīng)裝置中裝入藥品③檢查裝置氣密性④加熱

⑤停止加熱⑥關(guān)閉分液漏斗活塞

(4)利用反應(yīng)Sr2++H2O2+2NH3+8H2O=SrO2·8H2O↓+2NH4+,制備過氧化鍶的裝置如下:

①X儀器的作用是_____________。

②氨氣在該反應(yīng)所起的作用是__________________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,得到SrO2·8H2O的操作為_________________

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時(shí),含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),其結(jié)構(gòu)如下圖所示:

(1) 若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol-1,氧氧鍵的鍵能為e,S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-a kJ·mol -1,則S8分子硫硫鍵的鍵能為 kJ·mol-1

(2)在一定溫度下,測得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80 g·mol-1,則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于 (用百分?jǐn)?shù)表示)。

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