Question

【題目】已知在150℃時(shí)，NO2按下式發(fā)生分解反應(yīng)2NO22NO+O2 △H＞0。向容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c(NO)=0.04mol/L，吸收熱量akJ。

（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

A．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化

D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

E．v逆(NO2)=v正(NO)

F．相同時(shí)間內(nèi)每消耗2個(gè)NO2分子的同時(shí)，生成2個(gè)NO分子

（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是 。

（3）若從反應(yīng)開(kāi)始至c(NO)=0.04mol/L共耗時(shí)5分鐘，則用O2表示的平均反應(yīng)速率為 。

（4）150℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為 (可不寫(xiě)單位)。

（5）若在相同的容器內(nèi)開(kāi)始時(shí)只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，恰好放出akJ的熱量，則此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為 。

（6）恒容條件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。

A．降低溫度 B．充入He氣

C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D．使用催化劑

Answer 1

【答案】

（1）ABDE

（2）AD

（3）0.004mol/(L·min)

（4）0.32mol/L

（5）20%

（6）AC

【解析】

試題分析：

（1）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。A．顏色深淺和NO2濃度有關(guān)系，當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說(shuō)明NO2濃度不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B．反應(yīng)2NO22NO+O2為正反應(yīng)方向氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C．密度=質(zhì)量÷體積，恒容密閉容器中，質(zhì)量不變，體積也不變，則密度一直不變，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=混合氣體的質(zhì)量÷混合氣體的總物質(zhì)的量，質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量變化，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；E．v逆(NO2)=v正(NO)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；F．相同時(shí)間內(nèi)每消耗2個(gè)NO2分子的同時(shí)，生成2個(gè)NO分子，都表示的是正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；故選ABDE。

（2）反應(yīng)2NO22NO+O2為正反應(yīng)方向氣體系數(shù)增大的吸熱反應(yīng)。A．升高溫度，v逆、v正都增大，平衡正向移動(dòng)，故A正確；B．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，NO2轉(zhuǎn)化率增大。壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，NO2轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，NO%增大。壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，NO%減小，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)先拐先平，可知T1＞T2，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(NO)增大，故D正確。故選AD。

（3）反應(yīng)開(kāi)始至c(NO)=0.04mol/L共耗時(shí)5分鐘，則v(NO)=0.04mol/L÷5min=0.008mol/(L·min)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，則用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)為0.004mol/(L·min)。

（4）容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2，達(dá)到平衡后測(cè)得c(NO)=0.04mol/L，則平衡時(shí)c(NO2)=0.01mol/L，c(O2)=0.02mol/L，則平衡常數(shù)K===0.32mol/L。

（5）在相同的容器內(nèi)，相同的溫度下加入“0.05molNO和0.025molO2”和加入“0.05molNO2”互為等效平衡，則平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.02mol，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為（0.025mol－0.02mol）÷0.025molO2×100%=20%。

（6）A．降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，n(NO2)增大，n(NO)減小，則n(NO2)/n(NO)增大；B．充入He氣，平衡不移動(dòng)，則n(NO2)/n(NO)不變；C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則n(NO2)/n(NO)增大；D．使用催化劑，平衡不移動(dòng)，則n(NO2)/n(NO)不變；故選AC。