Question

8．下列有關實驗的操作、原理和現象的敘述正確的是（　�。�

• A． 在4mL0.1mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中滴加數滴1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
• B． 配制0.1 mol/L的H₂SO₄溶液時，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋
• C． 用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值
• D． 在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測出初始溫度，用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果

Answer 1

分析 A．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺；
B．稀釋濃硫酸應該在燒杯中進行，不能直接用容量瓶稀釋；
C．次氯酸鈉具有強氧化性，能夠漂白pH試紙；
D．測定中和熱，初始溫度應該為沒有混合前酸、堿溶液的溫度．

解答 解：A．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，滴加數滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移動，則溶液顏色從橙色變成黃色，故A正確；
B．配制0.1 mol/L的H₂SO₄溶液時，應該用量筒稀釋量取的濃H₂SO₄，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯誤；
C．次氯酸鈉能夠漂白pH試紙，應該用pH計測定次氯酸鈉溶液的pH，故C錯誤；
D．測定中和熱的實驗中，迅速混合的溫度不是初始溫度，應該測定酸堿溶液混合前的溫度為初始溫度，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗基本操作和基本技能為解答的關鍵，涉及中和熱測定、pH試紙的使用、溶液配制等知識，注重高頻考點的考查，注意實驗的操作性分析，題目難度不大．