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13．C12是一種重要的化工原料，氯氣含量檢測儀是檢測Cl2是否泄漏不可或缺的安全性儀器，其工作原理如圖所示，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．Pt電極為正極
B．電子從Ag電極經外電路流向Pt電極
C．Ag電極的電極反應式是Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl
D．當電路中轉移2 mol電子時，消耗1 mol Cl2

分析 Cl2在Pt電極得電子，Pt電極為正極，Ag失電子為負極，電子從負極流向正極，陽離子從正極流向負極，據此分析．

解答 解：A．陽離子從正極流向負極，Ag+向Pt電極移動，則Pt電極為正極，故A正確；
B．Pt電極為正極，Ag失電子為負極，電子從Ag電極經外電路流向Pt電極，故B正確；
C．Ag失電子生成銀離子，其電極方程式為：Ag-e-=Ag+，故C錯誤；
D．Cl2在Pt電極得電子，Pt電極的電極反應式是Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl，則當電路中轉移2 mol電子時，消耗1 mol Cl2，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學生原電池的工作原理知識，注意把握原電池中正負極的判斷方法和電極方程式的書寫，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們原子的最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑B＜A＜C
B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物
C．A的氧化物是離子化合物，B的氧化物是共價化合物
D．A與C可形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的熔沸點高低順序正確的是（　　）
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．KCl＞NaCl＞LiCl
C．H2O＞H2Se＞H2SD．CCl4＞CBr4＞CI4

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A～H等8種物質存在如圖轉化關系（反應條件，部分產物為標出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：ANH4HSO3，BSO2，寫出B的一種危害酸雨．
（2）寫出下列反應的化學方程式：E→F4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；銅與H的濃溶液反應的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
（3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗的操作、原理和現象的敘述正確的是（　�。�
A．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
B．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
C．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值
D．在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測出初始溫度，用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子是由一定數目的原子組成的，原子之間的相互作用叫化學鍵
B．陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵
C．非金屬元素之間構成的化合物都不是離子化合物
D．共價化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．催化劑對反應熱和反應的活化能均無影響
B．中和熱△H=-57.3kJ/mol，則0.1mol稀硫酸與足量的氫氧化鋇溶液反應放熱11.46kJ
C．焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化，在等壓時，反應熱等于焓變
D．破壞生成物化學鍵所需總能量小于破壞反應物化學鍵所需總能量的反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．標準狀況下，有H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其質量為6.0g，試計算此混合氣體中：
①H2和CO的物質的量各為多少？
②標準狀況下，H2和CO的體積各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．用電極a（鐵絲）、電極b（銅絲）和H2SO4溶液可以構成原電池或電解池，如圖所示．
（1）如果a、b直接相連則構成原電池，此時b極為：正極，溶液中的H+移向b極（填“a”或“b”），當 電路中通過0.1mol電子時，則生成H21.12 L（標準狀況下）；
（2）如果將a、b分別換成石墨，H2SO4溶液換成飽和氯化銅溶液，a、b分別與直流電源的正、負極相連時，則
構成電解池，則b極為陰極，通電一段時間后該電極上的現象為表面析出紅色銅發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗a極上放出的氣體，現象為濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色，該池中總反應的化學方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．上述反應中被氧化的物質是Cl-，發(fā)生的能量轉化形式是電能轉化為化學能．

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